(),②在空氣中灼燒能生成CuO. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

銅、銅的氧化物及銅的氫氧化物都是常用的化學試劑。已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu,Cu2O在空氣中灼燒生成CuO。含有醛基的有機物與新制的氫氧化銅共熱會出現(xiàn)Cu2O紅色沉淀,某化學興趣小組對此提出質(zhì)疑,認為紅色沉淀還可能是Cu2O和Cu的混合物,為了驗證上述猜測,他們設(shè)計了如下三個方案:

方案甲
取該紅色沉淀溶于稀硫酸中,觀察是否有殘渣。
方案乙
取該紅色沉淀溶于稀硝酸中,觀察溶液顏色。
方案丙
稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器中冷卻,再稱重,反復多次直到固體恒重稱的固體質(zhì)量為b g,比較a和b的關(guān)系。
(1)如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物,按上述方案乙進行實驗,寫出可能發(fā)生反應的化學方程式                                      
(2)上述三個方案中,你認為最合理的是      ,實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu2O的依據(jù)是                                              ;
(3)小林同學針對上述質(zhì)疑,提出新的試驗方案并組裝出下列實驗裝置,根據(jù)實驗前后紅色樣品質(zhì)量比較驗證上述猜測。進行該實驗時,稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后,點燃酒精燈前,應進行的實驗操作是                                            。

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銅、銅的氧化物及銅的氫氧化物都是常用的化學試劑。已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu,Cu2O在空氣中灼燒生成CuO。含有醛基的有機物與新制的氫氧化銅共熱會出現(xiàn)Cu2O紅色沉淀,某化學興趣小組對此提出質(zhì)疑,認為紅色沉淀還可能是Cu2O和Cu的混合物,為了驗證上述猜測,他們設(shè)計了如下三個方案:

方案甲

取該紅色沉淀溶于稀硫酸中,觀察是否有殘渣。

方案乙

取該紅色沉淀溶于稀硝酸中,觀察溶液顏色。

方案丙

稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器中冷卻,再稱重,反復多次直到固體恒重稱的固體質(zhì)量為b g,比較a和b的關(guān)系。

(1)如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物,按上述方案乙進行實驗,寫出可能發(fā)生反應的化學方程式                                      ;

(2)上述三個方案中,你認為最合理的是      ,實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu2O的依據(jù)是                                              ;

(3)小林同學針對上述質(zhì)疑,提出新的試驗方案并組裝出下列實驗裝置,根據(jù)實驗前后紅色樣品質(zhì)量比較驗證上述猜測。進行該實驗時,稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后,點燃酒精燈前,應進行的實驗操作是                                            

 

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銅、銅的氧化物及銅的氫氧化物都是常用的化學試劑。已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu,Cu2O在空氣中灼燒生成CuO。含有醛基的有機物與新制的氫氧化銅共熱會出現(xiàn)Cu2O紅色沉淀,某化學興趣小組對此提出質(zhì)疑,認為紅色沉淀還可能是Cu2O和Cu的混合物,為了驗證上述猜測,他們設(shè)計了如下三個方案:
方案甲
取該紅色沉淀溶于稀硫酸中,觀察是否有殘渣。
方案乙
取該紅色沉淀溶于稀硝酸中,觀察溶液顏色。
方案丙
稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器中冷卻,再稱重,反復多次直到固體恒重稱的固體質(zhì)量為b g,比較a和b的關(guān)系。
(1)如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物,按上述方案乙進行實驗,寫出可能發(fā)生反應的化學方程式                                      
(2)上述三個方案中,你認為最合理的是      ,實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu2O的依據(jù)是                                              ;
(3)小林同學針對上述質(zhì)疑,提出新的試驗方案并組裝出下列實驗裝置,根據(jù)實驗前后紅色樣品質(zhì)量比較驗證上述猜測。進行該實驗時,稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后,點燃酒精燈前,應進行的實驗操作是                                            。

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銅及其化合物一般都具有特征的顏色,例如Cu、Cu2O呈紅色,CuO呈黑色,CuSO4?5H2O

呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室的Cu2O試樣中是否含有Cu進行了認真的探究。

Ⅰ.查閱資料:①Cu2O屬于堿性氧化物; ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO;③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O)。

Ⅱ.設(shè)計實驗方案:

方案1:取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化

方案2:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘渣

方案3:稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g ,取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器中冷卻,再稱量。如此反復多次直到質(zhì)量不變,稱得最后質(zhì)量為c g。分析數(shù)據(jù),作出合理判斷。

(1)請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理,請簡述其工作原理;如果你認為該方案不合理,請簡述原因                                                                                  

(2)方案3中,如果a、b、c的關(guān)系符合c=              可確認紅色粉末是Cu2O。

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銅及其化合物一般都具有特征的顏色,例如Cu、Cu2O呈紅色,CuO呈黑色,CuSO4·5H2O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進行了認真的探究。

Ⅰ.查閱資料:①Cu2O屬于堿性氧化物; ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO;③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

Ⅱ.設(shè)計實驗方案:

方案1:取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化

方案2:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍色

⑴請你評價方案1和方案2。如果你認為方案合理,請簡述其化學原理;如果你認為該方

案不合理,請簡述原因。

方案1 :                                                                                                                                                

方案2 :                                                                             

Ⅲ.研究性學習小組乙,設(shè)計了新的探究方案,擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O,裝置如圖所示。

 (2)為確保探究的科學、合理、安全,你認為實驗中還應采取的措施有:      (填序號)

A.在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置

B.加熱前先排盡裝置中的空氣

C.在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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