利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO₂^-的離子方程式為________。

(二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。

(2)調pH＝8是為了除去________(填Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。

(3)鈉離子交換樹脂的原理為M^n＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交換的雜質離子是________(填Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。

(4)試配平氧化還原反應方程式：□Na₂Cr₂O₇＋□SO₂＋□H₂O = □Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋□Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物質的量為________。

(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的濃度均為0.10mol·L^－1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的實驗步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，有氣體產生。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
(1)裝置B中濕潤的紅色紙條退色，證明A中反應有       (填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因                               。
(2)裝置C的作用是                                                        。
(3)甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①                       ；②                       。
(4)實驗證明，Na₂O₂與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式。
Na₂O₂＋HCl=Cl₂＋NaCl＋   該反應       (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl₂，理由是                                 (要求答出兩點)。

某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因___________________________________________。
(2)裝置C的作用是____________________________________________。
(3)甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①________；②________。
(4)實驗證明，Na₂O₂能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。

該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl₂，理由是____________________________________________(要求答出要點)。

某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因___________________________________________。

(2)裝置C的作用是____________________________________________。

(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①________；②________。

(4)實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。

該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要點)。