Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和 CO反應的熱化學方程式   

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁    K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)的值為    ．當測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N₂）（正）     υ（N₂）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為    ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：   
（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是    ．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？    ．發(fā)生反應的離子方程式為    ．

Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和 CO反應的熱化學方程式   

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁    K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)的值為    ．當測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N₂）（正）     υ（N₂）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為    ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：   
（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是    ．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？    ．發(fā)生反應的離子方程式為    ．

周期表中前20號幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色。
請回答下列問題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）F₂C和F₂E兩種化合物中，沸點較高的是    （填化學式），原因是            。
（3）用電子式表示化合物AF₃的形成過程                               。
（4）G的單質(zhì)能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應，反應的化學方程式為              。
（5）CE₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn²⁺生成），寫出其反應的離子方程式        
                        。
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應2AE（g）+E₂（g）2AE₂（g）已達到平衡狀態(tài)的是           （填代號）
a. 2V逆（AE）=V正（E₂）
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c. 容器內(nèi)密度保持不變
d. 各組分的物質(zhì)的量濃度相等
e. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（7）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF。 則該電池的負極的電極反應式為                                  。

周期表中前20號幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）：

元素代號      A            B             C            D            E

原子半徑/nm   0.075         0.143         0.102         0.099         0.074

主要化合價    +5，—3       +3            +6，—2       —1           —2

F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色。

請回答下列問題：

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。

（2）F₂C和F₂E兩種化合物中，沸點較高的是    （填化學式），原因是            。

（3）用電子式表示化合物AF₃的形成過程                               。

（4）G的單質(zhì)能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應，反應的化學方程式為              。

（5）CE₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn²⁺生成），寫出其反應的離子方程式        

                        。

（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應2AE（g）+E₂（g）2AE₂（g）已達到平衡狀態(tài)的是           （填代號）

a. 2V逆（AE）=V正（E₂）

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c. 容器內(nèi)密度保持不變

d. 各組分的物質(zhì)的量濃度相等

e. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（7）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF。 則該電池的負極的電極反應式為                                  。