工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))， 下列敘述正確的是                                                                                           (　　)

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中   恰好反應(yīng)

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1（Q＞0）
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)因?yàn)榉磻?yīng)速率增大，所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．已知，一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若＞k，平衡就要向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加人硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1（Q＞0）

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)因?yàn)榉磻?yīng)速率增大，所以能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．已知，一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若  ＞k，平衡就要向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q>0) ，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol·L^－1·min^－1

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)