3.10℃將等濃度.等體積的Na2S2O3和稀H2S04混合9 min時(shí)溶液明顯出現(xiàn)渾濁.若溫度每升高10℃.化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍.那么40℃時(shí).同樣反應(yīng)要明顯看到渾濁.需要的時(shí)間是 ( ) A.3 min B.1 min C.30 s D.20 s 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段常將硫酸在水溶液中看作完全電離,但事實(shí)是:硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離程度并不完全,其電離情況為:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-?H++SO42-請(qǐng)據(jù)此事實(shí)判斷,下列說法正確的是( �。�

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現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問題:
(1)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③
⑥(填“>”、“<”或“=”).溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+
C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+

(2)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式說明其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
②①③
②①③
,最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
②>①=③
②>①=③

(4)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH 大小關(guān)系為①
③(填“>”、“<”或“=”)
(5)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤
⑥(填“>”、“<”或“=”)

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某小組為證明同溫同壓下,同濃度,同體積的酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)生成H2量相同而反應(yīng)速率不同,裝置如圖.主要步驟如下:

(1)配制濃度為0.5mol/L的硫酸和草酸溶液;
(2)用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分別加入兩錐形瓶中;
(3)分別取去表面氧化膜的鎂帶系于銅絲末端;
(4)檢查裝置氣密性,乙中裝滿水,按圖連接好裝置;
(5)將銅絲下移,使足量鎂帶浸如酸中(銅絲不與酸接觸)至完全反應(yīng),同時(shí)記錄
反應(yīng)所需時(shí)間
反應(yīng)所需時(shí)間
;
(6)反應(yīng)結(jié)束時(shí),讀取量筒內(nèi)水體積ymL.
將以上步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題
(1)(4)中如何檢查氣密性
往丙中加水沒過導(dǎo)氣管口下端,兩手掌緊貼甲外壁一會(huì)兒,若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡,表明裝置不漏氣.
往丙中加水沒過導(dǎo)氣管口下端,兩手掌緊貼甲外壁一會(huì)兒,若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡,表明裝置不漏氣.
;
(2)用ρ=1.84  98.3%的濃硫酸配制250mL,c=0.5mol/L硫酸,主要儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管等;
(3)讀取量筒內(nèi)水體積時(shí),必須注意的問題是
讀數(shù)時(shí)保持乙丙中液面相平;待裝置冷卻至室溫再讀數(shù)
讀數(shù)時(shí)保持乙丙中液面相平;待裝置冷卻至室溫再讀數(shù)
;
(4)簡述速率不等的原因
H+濃度不同
H+濃度不同
,銅絲不能與酸接觸的原因
與銅易形成原電池,加快反應(yīng)速率,干擾實(shí)驗(yàn)測定
與銅易形成原電池,加快反應(yīng)速率,干擾實(shí)驗(yàn)測定
;
(5)此實(shí)驗(yàn)說明草酸為弱酸,請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明:
測定草酸鈉溶液的PH,如大于7,則為弱酸
測定草酸鈉溶液的PH,如大于7,則為弱酸

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現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問題:
(1)pH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值是
1:1:1:108
1:1:1:108

(2)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③
⑥(填“>”、“<”或“=”),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-
c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-

(3)將等體積的①、⑤混合,則溶液的PH
 7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式說明其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
②①③
②①③
,最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
②>①=③
②>①=③

(5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小關(guān)系為①
③(填“>”、“<”或“=”).
(6)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤
⑥(填“>”、“<”或“=”).

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(14分)現(xiàn)有室溫下濃度均為1×103mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問題:

(1)PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值是          

(2)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③    ⑥(填“>”、“<”或“=”),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         

(3) 將等體積的①、⑤混合,則溶液的PH     7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式說明其原因                                                  

(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>            ,最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為                 

(5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的PH大小關(guān)系為①       ③(填“>”、“<”或“=”)

(6)若將⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤     ⑥(填“>”、“<”或“=”)

 

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