提純的方法可歸納為: 雜轉(zhuǎn)純.雜變沉.化為氣.溶劑分.即可將雜質(zhì)除去. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下鈦的化學(xué)活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng).
(1)工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為
TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO

②已知:Ti(s)+2Cl2 (g)═TiCl4(l);△H=a kJ?mol-1
2Na(s)+Cl2(g)═2NaCl(s);△H=b kJ?mol-1
Na(s)═Na(l);△H=c kJ?mol-1
則TiCl4(l)+4Na(l)═Ti(s)+4NaCl(s);△H=
2b-4c-a
2b-4c-a
kJ?mol-1
③TiCl4遇水強(qiáng)烈水解,寫出其水解的化學(xué)方程式:
TiCl4+4H2O?Ti(OH)4↓+4HCl↑
TiCl4+4H2O?Ti(OH)4↓+4HCl↑

(2)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如圖所示,二氧化鈦電極連接電源
負(fù)
負(fù)
極,該極電極反應(yīng)為
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
.但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體,為減少對(duì)環(huán)境的污染,在電池中用固體氧離子隔膜(氧離子能順利通過(guò))將兩極產(chǎn)物隔開(kāi),再將石墨改為某金屬陶瓷電極并通入一種還原性氣體,該氣體是
氫氣
氫氣

(3)海綿鈦可用碘提純,原理為Ti(s)+2I2(g)  
>400℃
約1250℃
  TiI4(g),下列說(shuō)法正確的是
CD
CD
(填字母).
A.該反應(yīng)正反應(yīng)的△H>0
B.在不同溫度區(qū)域,TiI4的量保持不變
C.在提純過(guò)程中,I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D.在提純過(guò)程中,I2可循環(huán)利用.

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(2011?泰州一模)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子.工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí),先制備無(wú)水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂.
(1)請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題:
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)/℃ 2852 2072 714 190(2.5×105Pa)
沸點(diǎn)/℃ 3600 2980 1412 182.7
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁.不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高,電解時(shí)耗能高
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高,電解時(shí)耗能高
;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
AlCl3的共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

(2)2001年曾報(bào)道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示.鎂原子間形成正六棱柱,六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi).
則該化合物的化學(xué)式可表示為
MgB2
MgB2

(3)寫出Cu+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10;
1s22s22p63s23p63d10;

(4)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;
F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;

(5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2+)結(jié)構(gòu)如圖2,關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是
ABC
ABC

A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B.N原子均采用sp2雜化
C.存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D.熔點(diǎn)很高,硬度很大.

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已知反應(yīng)①為置換反應(yīng),B是磁性氧化物,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式:B:
 
、D:
 

(2)分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,①②③④四個(gè)反應(yīng)中有三個(gè)反應(yīng)可歸納為一類反應(yīng),則這精英家教網(wǎng)類反應(yīng)的名稱是
 
.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②
 

反應(yīng)④
 

(3)如圖所示,在C溶液中滴加NaOH溶液,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
;寫出反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式
 

(4)要驗(yàn)證某溶液是否含有微量的D物質(zhì)的陽(yáng)離子,通常選用一種鹽的溶液,這種物質(zhì)是
 
,請(qǐng)簡(jiǎn)單表述實(shí)驗(yàn)方法
 

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鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬,常溫下鈦的化學(xué)活性很小,僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用.但在較高溫度下,鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng).工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石(含TiO2大于96%)等為原料生產(chǎn).
(1)由金紅石為原料采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下:

①沸騰氯化爐中反應(yīng):TiO2(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+O2(g),在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行(已知該反應(yīng)△H=184kJ/mol,△S=57.74J/K)
不能
不能
(選填:“能”或“不能”).
②已知:Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=-804.2kJ/mol;2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-882.0kJ/mol;
Na(s)=Na(l)△H=2.6kJ/mol.
則TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)△H=
-970.2
-970.2
kJ/mol
③海綿鈦破碎后用0.5%~1.5%的鹽酸洗滌,再用蒸餾水洗滌至中性,用鹽酸洗滌的目的
除去其中過(guò)量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價(jià)氯化物
除去其中過(guò)量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價(jià)氯化物

(2)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā),找出了冶煉鈦的新工藝.試回答下列有關(guān)問(wèn)題.
①TiO2直接電解法(劍橋法)生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如右圖所示,陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為:
TiO2+4e-=Ti+O2-
TiO2+4e-=Ti+O2-

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù),陽(yáng)極用金屬陶瓷,并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開(kāi),陽(yáng)極通入某種還原性氣體,可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生,通入的氣體是
H2
H2

(3)海棉鈦通常需要經(jīng)過(guò)真空電弧爐里熔煉提純,也可通過(guò)碘提純法,原理為:,下列說(shuō)法正確的是
d
d

(a) 該反應(yīng)正反應(yīng)為的△H>0
(b) 在不同溫度區(qū)域,TiI4的量保持不變
(c) 在提純過(guò)程中,I2的量不斷減少
(d) 在提純過(guò)程中,I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū).

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為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是(  )
選項(xiàng) 被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))  除雜試劑 分離方法
A NH3(H2O) 濃硫酸 洗氣
B 苯(苯酚) 濃溴水 過(guò)濾
C 溴化鈉溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液
D 乙醇(水) 生石灰 蒸餾

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