在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)A₂（氣）+3B₂（氣）?2C（氣）已知起始濃度依次為0.1mol/L.0.3mol/L.0.2mol/L．反應(yīng)達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能出現(xiàn)得是（　　）

可逆反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（　�。�

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡移動(dòng)（填寫“向正方向”或“向逆方向”或“不”，下同），反應(yīng)混合物的顏色．
（2）通入CO₂氣體，平衡移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色，CO的轉(zhuǎn)化率．（填寫“增大”或“減少”或“不變”）
（3）加入催化劑，平衡移動(dòng)．
（4）升高溫度，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)（填寫“增大”或“減少”或“不變”）

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）  qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（（1）、（2）、（3）題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）溫度的關(guān)系：T₁T₂；
（2）壓強(qiáng)的關(guān)系：P₁P₂；
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+nq
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）