（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．則下列有關Y的意義的敘述正確的是

A．a圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結構示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結構，則Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的粒子是，雜化軌道類型是sp³的原子有．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？．

（2012?浙江模擬）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數依次增大．其中，A元素原子半徑最小；B元素原子的電子總數與最外層電子數之比為3：2；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置，C單質的電子式是．
（2）常溫下，甲的水溶液pH7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是（填化學式）．
（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是（填化學式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應的離子方程式．
②步驟（Ⅱ）的反應方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，制備時應控制“一定量空氣”的目的是．
③由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應為．

在水溶液中，YO₃^-與S^2-發(fā)生反應的離子方程式為：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）此反應中，發(fā)生氧化反應，氧化劑是．
（2）YO₃^-中Y的化合價是．
（3）Y元素原子的最外層電子數是，它可能處于第族．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數之和是A、C二元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素形成的單質中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的化學式，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有性．
（2）D元素在元素周期表中的位置，B和C兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵的類型為．
（3）A、B、C、D四種原子半徑由大到小為（填元素符號）；四種離子半徑由大到小為（填離子符號）．
（4）寫出由A、B兩元素形成的原子個數比為2：1的化合物與B、C兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物反應的離子方程式．
（5）兩種物質均由A、B、C、D四種元素組成，寫出它們在水溶液中反應的離子方程式．
（6）用A元素的單質與B元素的單質可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構造如圖所示．兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是極，電極反應式為，b是極，電極反應式為．