在25℃時(shí).將0.05mol/L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合.所得溶液pH值為2.用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應(yīng).恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0 mL.所得溶液pH值為10. = = (3)鹽類水解程度的大小可用“水解度(h) 來(lái)表示.對(duì)于NaA型鹽的水解度(h)表示為:(已水解的物質(zhì)的量/原來(lái)總物質(zhì)的量)×100%.則上述所得NaA溶液的水解度(h)為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃,氯化銀的KSP=1.8×10-10,碘化銀的KSP=8.5×10-17.請(qǐng)解答下列問(wèn)題:
(1)在25℃時(shí),將0.002mol?L-1化鈉溶液和0.001mol?L-1硝酸銀溶液等體積混合后,混合溶液中
 
(填“有”、“無(wú)”或“無(wú)法判斷”)氯化銀沉淀生成,原因是
 

(2)在25%℃時(shí),將足量氯化銀分別放入:①50mL蒸餾水中;②50mL 0.2mol?L-1鹽酸中;②50mL 0.2mol?L-1氯化鋁溶液中;④50mL 0.2mol?L-1氯化鎂溶液中.充分?jǐn)嚢韬螅芤褐秀y離子濃度最小的是
 
(填序號(hào)).在0.2mol?L-1氯化鎂溶液中,銀子里的濃度最大可達(dá)到
 
mol?L-1
(3)在含有0.001mol?L-1碘化鈉和0.00l mol?L-1氯化鈉的混合溶渣中,逐滴加入硝酸銀溶液,剛此時(shí)首先生成的沉淀是
 
(填化學(xué)式);當(dāng)氯化銀沉淀開(kāi)始生成時(shí),溶液中I-的物質(zhì)的量濃度是
 
.(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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在25℃時(shí),將0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后,測(cè)得混合溶液pH=8,則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中,錯(cuò)誤的是(  )
A、c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1mol?L-1B、c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+C、c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+D、c(OH-)=c(H+)+c(HA)

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(2013?湛江二模)在25℃時(shí),將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),則下列判斷不正確的是( �。�

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在25℃時(shí),將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl),則下列判斷不正確的是

A.該溶液的pH大于7             

B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20mol·L1

C.c(CH3COOH)<c(CH3COO)      

D.c(CH3COO)+c(OH)=0.10mol·L1

 

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在25℃時(shí),將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl),則下列判斷不正確的是

    A.該溶液的pH小于7        B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20mol·L—1

    C.c(CH3COOH)<c(CH3COO)  D.c(CH3COO)+c(OH)=0.10mol·L—1

 

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