22.把l mol CO2和3mol H2通入l L的密閉容器中.在某溫度下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=–49.0 kJ·mol-1 測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如下圖所示.下列說法正確的是 A.3min時.v正=v逆 B.0-10 min內(nèi).氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225 mol·L-1·min-1 C.該溫度下.反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.3 mol-2·L2 D.若升高溫度.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)把1 mol CO2和3mol H2通入1 L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示,下列說法正確的是( �。�
A、3min時,v=vB、0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225 mol?L-1?min-1C、該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.3 mol-2?L2D、若升高溫度,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

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低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式,低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題.
Ⅰ.最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下:
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(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 

(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅱ.一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.
(1)某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達到平衡,測得c(H2)=2.2mol?L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)T1℃時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(T1)=50.此溫度下,在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/(mol?L-1 0.2 0.2 0.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v
 
v值(填“>”、“<”或“=”).
②若其他條件不變時,只改變反應(yīng)的某一個條件,下列說法正確的是
 

A.若達到新平衡時c(CO)=0.3mol/L,平衡一定逆向移動
B.若將容器體積縮小到原來的一半,達到新平衡時,0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L
C.若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移動
D.若升高溫度,平衡常數(shù)將增大
Ⅲ.CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點.有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料.
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(1)若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,則正極反應(yīng)式為
 

(2)若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極反應(yīng)式為
 

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(Ⅰ)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當前的重要研究內(nèi)容之一.
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線.甲烷的部分氧化,其反應(yīng)式如下:
①CH4(g)+1/2O2 (g)=CO (g)+2H2(g)△H1=-35.6kJ?molˉ1
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行______(填“能”或“否”),有研究認為甲烷部分氧化的機理為:
②CH4(g)+2O2 (g)=CO 2(g)+2H2O(g)△H2=-890.3kJ?molˉ1
③CH4(g)+CO2 (g)=2CO (g)+2H2(g)△H3=247.3kJ?molˉ1
試結(jié)合反應(yīng)①,確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g)△H=______kJ?molˉ1
(2)恒溫下,向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時間/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/( mol?Lˉ1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20

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此條件下,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為______.
(3)希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨.即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣,分別通入到570℃的電解池中,用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀多晶薄膜做電極,轉(zhuǎn)化率高達78%.其實驗裝置如右圖.陰極的電極反應(yīng)式______.
(4)用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好______.
A.甲基橙        B.石蕊       C.酚酞
(Ⅱ) pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值,如溶液中某溶質(zhì)的濃度為:1×10ˉ3mol?Lˉ1,則pC=-lg(1×10ˉ3)=3.某溫度下,H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖.

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請回答下列問題:
(1)pH=2~4時,H2CO3溶液中主要存在的離子為______;
(2)求此溫度下H2CO3 
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H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)______;
(3)能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液,稱之為緩沖溶液.如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液,加入少量酸或堿,由于平衡HCO3ˉ
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H++CO32ˉ移動,溶液中H+濃度變化不大.根據(jù)上述信息,確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液______.

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(2011?嘉興模擬)(Ⅰ)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當前的重要研究內(nèi)容之一.
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線.甲烷的部分氧化,其反應(yīng)式如下:
①CH4(g)+
1
2
O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行
(填“能”或“否”),有研究認為甲烷部分氧化的機理為:
②CH4(g)+2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(g)△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H3=247.3kJ?mol-1
試結(jié)合反應(yīng)①,確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
(2)恒溫下,向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時間/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/(mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L

(3)希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨.即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣,分別通入到570℃的電解池中,用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀多晶薄膜做電極,轉(zhuǎn)化率高達78%.其實驗裝置如右圖.陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3

(4)用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
A
A

A.甲基橙        B.石蕊       C.酚酞
(Ⅱ) pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值,如溶液中某溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol?L-1,則pC=-lg(1×10-3)=3.某溫度下,H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖.

請回答下列問題:
(1)pH=2~4時,H2CO3溶液中主要存在的離子為
H+、HCO3-
H+、HCO3-
;
(2)求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
10-6mol/L
10-6mol/L
;
(3)能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液,稱之為緩沖溶液.如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液,加入少量酸或堿,由于平衡HCO3-?H++CO32-移動,溶液中H+濃度變化不大.根據(jù)上述信息,確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液

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(Ⅰ)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當前的重要研究內(nèi)容之一.
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線.甲烷的部分氧化,其反應(yīng)式如下:
①CH4(g)+1/2O2 (g)=CO (g)+2H2(g)△H1=-35.6kJ?molˉ1
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行    (填“能”或“否”),有研究認為甲烷部分氧化的機理為:
②CH4(g)+2O2 (g)=CO 2(g)+2H2O(g)△H2=-890.3kJ?molˉ1
③CH4(g)+CO2 (g)=2CO (g)+2H2(g)△H3=247.3kJ?molˉ1
試結(jié)合反應(yīng)①,確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g)△H=    kJ?molˉ1
(2)恒溫下,向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時間/min51015202530
c(NH3)/0.080.140.180.200.200.20
此條件下,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為   
(3)希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨.即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣,分別通入到570℃的電解池中,用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀多晶薄膜做電極,轉(zhuǎn)化率高達78%.其實驗裝置如右圖.陰極的電極反應(yīng)式   
(4)用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好   
A.甲基橙        B.石蕊       C.酚酞
(Ⅱ) pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值,如溶液中某溶質(zhì)的濃度為:1×10ˉ3mol?Lˉ1,則pC=-lg(1×10ˉ3)=3.某溫度下,H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖.

請回答下列問題:
(1)pH=2~4時,H2CO3溶液中主要存在的離子為    ;
(2)求此溫度下H2CO3 H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)    ;
(3)能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液,稱之為緩沖溶液.如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液,加入少量酸或堿,由于平衡HCO3ˉH++CO32ˉ移動,溶液中H+濃度變化不大.根據(jù)上述信息,確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液   

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