較低溫度下.氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉.該反應為放熱反應.某校甲.乙兩化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol / L鹽酸與17.4 g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣.并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉.用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣.分析實驗結果發(fā)現(xiàn):① 甲.乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值.② 甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應.所制得的產品中Ca(ClO3)2的含量較高.試回答下列問題: (1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克? (2)實驗中所得到的Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值.試簡要分析其可能原因.并寫出可能涉及到的化學方程式. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

較低溫度下,氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉,該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol·L-1鹽酸與17.4 g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣,并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉,用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現(xiàn):①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值;②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應,所制得的產品中Ca(ClO3)2的含量較高。試完成下列問題:(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克??

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值,試簡要分析其可能原因,并寫出可能涉及的化學方程式。

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較低溫度下,氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉,該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol·L-1鹽酸與17.4 g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣,并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現(xiàn):①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值,②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應,所制得的產品中Ca(ClO3)2的含量較高。

試完成下列問題:

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值,試簡要分析其可能原因,并寫出可能涉及的化學方程式。

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較低溫度下,氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉,該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol·L-1鹽酸與17.4 g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣,并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉,用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現(xiàn):①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值,②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應,所制得的產品中Ca(ClO3)2的含量較高。試完成下列問題:

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值,試簡要分析其可能原因,并寫出可能涉及的化學方程式。

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較低溫度下,氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉,該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol·L-1鹽酸與17.4 g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣,并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉,用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現(xiàn):①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值,②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應,所制得的產品中Ca(ClO3)2的含量較高。試完成下列問題:

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值,試簡要分析其可能原因,并寫出可能涉及的化學方程式。

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較低溫度下,氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉,該反應為放熱反應。某校甲、乙兩個化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol·L-1鹽酸與17.4 g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣,并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現(xiàn):①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值,②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應,所制得的產品中Ca(ClO3)2的含量較高。

試完成下列問題:

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值,試簡要分析其可能原因,并寫出可能涉及的化學方程式。

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