V氣體 粒子數(shù)(N) 物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的質(zhì)量(g) V溶液(L) 請(qǐng)你將上述關(guān)系圖的轉(zhuǎn)化方法標(biāo)出來(lái). 試題枚舉 [例1]如果我們規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24.且0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA).那么下列幾種物理量會(huì)有變化嗎?若有.請(qǐng)說(shuō)明變化結(jié)果. (1)一個(gè)12C原子的質(zhì)量 (2)阿伏加德羅常數(shù)(NA) (3)摩爾質(zhì)量 (4)O2的相對(duì)分子質(zhì)量 g C2H5OH的物質(zhì)的量 (7)98%()硫酸的物質(zhì)的量濃度 (8)44gCO2所含的分子個(gè)數(shù) 解析:(1)在規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24時(shí),實(shí)際上是把作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)從原來(lái)用12C質(zhì)量的1/12.改為1/24.但是單個(gè)碳原子的質(zhì)量并沒(méi)有因此而發(fā)生改變, (2)原來(lái)是以0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)(即6.02×1023).現(xiàn)在用0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA).很明顯0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)是0.012kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)的2倍,故阿伏加德羅常數(shù)(NA)變?yōu)樵瓉?lái)阿伏加德羅常數(shù)的2倍(即2×6.02×1023), (3)原來(lái)所稱摩爾質(zhì)量,實(shí)質(zhì)上是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量即6.02×1023個(gè)微粒集體的質(zhì)量,當(dāng)作出了上述規(guī)定后,1摩爾所含的粒子數(shù)已經(jīng)變成了原來(lái)的2倍,故其質(zhì)量也就為原來(lái)的2倍; (4) 原來(lái)氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/12C質(zhì)量的1/12,現(xiàn)在氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/12C質(zhì)量的1/24,即作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變?yōu)榱嗽瓉?lái)的一半,而氧分子的質(zhì)量是固定的,故氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍; (5)氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強(qiáng)下, 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氣體分子所占有的體積,由于阿伏加德羅常數(shù)已經(jīng)變成了原來(lái)的2倍,氣體摩爾體積當(dāng)然也就是原來(lái)的2倍了; (6)根據(jù)公式:物質(zhì)的量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M),在新的條件下由于摩爾質(zhì)量變成了原來(lái)摩爾質(zhì)量的2倍,等質(zhì)量的物質(zhì)的“物質(zhì)的量 則等于原來(lái)的一半, (7) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(CB)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量.在單位體積的98%()硫酸中所含溶質(zhì)--硫酸的質(zhì)量是不變的.但由(6)中所述可知.其物質(zhì)的量(n)變成了原來(lái)的一半.故物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍, (8) 不論作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)如何變化.單個(gè)CO2分子的質(zhì)量并未變化.故一定質(zhì)量的CO2所含的分子個(gè)數(shù)是不會(huì)發(fā)生變化的. 答案:變?yōu)樵瓉?lái)的2倍變?yōu)樵瓉?lái)的2倍變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍不變 [例2]下列說(shuō)法中.正確的是( ) A．KOH的摩爾質(zhì)量是56g B．一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量 C．硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量 D．氦氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 解析:摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)當(dāng)是g/mol.而不是g.故A不對(duì),碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指拿一個(gè)碳原子質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值,硫原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值才是硫的相對(duì)原子質(zhì)量.所以B.C均不對(duì), 答案D [變式]在一定條件下.16g A和20g B恰好反應(yīng)生成4.5g D和C.在相同條件下.8g A與15g B反應(yīng)可生成0.125mol C和D.從上述事實(shí)中可推知C的分子量為 . 解析: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知.16g A和20g B恰好反應(yīng)時(shí)生成4.5g D和31.5gC;在相同條件下.8g A與15g B反應(yīng)(根據(jù)上述反應(yīng)中A和B的比例關(guān)系可知B是過(guò)量的)時(shí)則應(yīng)當(dāng)生成 15.75gC,題目給出的是生成0.125mol C,根據(jù)摩爾質(zhì)量/物質(zhì)的“物質(zhì)的量(n) .可以計(jì)算出M=126g/mol.所以C的相對(duì)分子質(zhì)量為126. [例3]用NA表示阿佛加德羅常數(shù).下列說(shuō)法中正確的是( ) A．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 B．28g氮?dú)馀c40g氬氣所含的原子數(shù)目相等.都是NA個(gè) C．2.3g鈉由原子變成離子.失去的電子數(shù)為0.1NA D．18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA 解析:]根據(jù)摩爾的定義.每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)微粒.所以A組答案是正確的.氮?dú)馐请p原子分子.而氬氣是單原子分子.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA個(gè).40g氬氣所含的原子數(shù)目是NA個(gè),一個(gè)鈉由原子變成離子時(shí).將會(huì)失去1個(gè)電子.2.3g鈉為0.1mol.由原子變成離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA,18g重水(D2O)所含的分子為0.9mol.而每個(gè)分子所含的電子數(shù)為10個(gè).所以18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為9NA,故答案為AC [變式](1)(NH4)2SO4的摩爾質(zhì)量為 .現(xiàn)有26．4g(NH4)2SO4.則其中含有 molH. 個(gè)氧原子. mol質(zhì)子,它溶于水時(shí)能電離產(chǎn)生 mol銨根離子.這么多銨根離子的質(zhì)量是 . (2)計(jì)算10克下列物質(zhì)的“物質(zhì)的量 NaHCO3 SO3 (3)計(jì)算出下列物質(zhì)的質(zhì)量0.2mol Na2CO3 ,0.3mol NH4HCO3 (4)26．4g(NH4)2SO4中硫元素的質(zhì)量與 g NaHCO3中所含氧元素的質(zhì)量相等,與 g NaHCO3中所含的氫原子個(gè)數(shù)相等. [例4]有一真空儲(chǔ)氣瓶.凈重500克.在相同條件下.裝滿氧氣后重508克.裝滿另一種氣體X時(shí)重511克.則X的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 解析:本題題給條件應(yīng)當(dāng)說(shuō)是“同溫.同壓.同體積 .所以不論裝什么氣體.里面所含氣體的物質(zhì)的量是相同的.根據(jù)物質(zhì)的量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)可以得到計(jì)算式:/ M.所以M=44. 答案:A [變式]標(biāo)準(zhǔn)狀況下.mg氣體A與ng氣體B所含分子數(shù)相同.下列說(shuō)法不正確的是 A. A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為 B. 同質(zhì)量的A與B所含分子數(shù)之比為 C. 相同狀況下.同體積的A與B的質(zhì)量之比為 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下.A與B的密度之比為 答案:D [例5]配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液.具體步驟如下: (1)計(jì)算:需 gNaCl.(2)稱量:使用的主要儀器是 . (3)溶解:將稱好的NaCl放在 中加適量蒸餾水溶解.并用 加以攪拌. (4)轉(zhuǎn)移:待溶液冷卻到室溫后.將其沿玻璃棒注入 中.其中玻璃棒的作用是 . (5)洗滌:將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌 次.并將每次洗滌后的溶液都注入中,其主要目的是 . (6)定容:將蒸餾水注入 中.直到其中液面接近其刻度 處時(shí).改用 滴加蒸餾水至溶液的 液面正好與刻度線相切.將瓶塞子蓋好.反復(fù)上下顛倒.搖勻. [變式1]在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí).下列操作出現(xiàn)的后果是(填:“溶液濃度不準(zhǔn)確 .“偏低 .“偏高 .“無(wú)影響 ): (1)配制氫氧化鈉溶液時(shí).稱取已吸潮的氫氧化鈉固體. . (2)配制氫氧化鈉溶液時(shí).溶液不能澄清.溶質(zhì)少量不溶解. . (3)配制氯化鈉溶液時(shí).容量瓶中有少量水. . (4)定容時(shí).液面上方與刻度相齊時(shí).停止加水. . (5)配制好溶液后.容量瓶未塞好.灑出一些溶液. . (6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線.用吸管吸出少量水.使液面降至刻度線 . 答案:無(wú)影響 無(wú)影響 (6)偏低 [變式2]實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL.配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3質(zhì)量分別為( ) A． 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g 解析:由于容量瓶的規(guī)格中不可能有950mL.只能選擇略大于所需溶液體積的規(guī)格.計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)也就按1000mL溶液中所含的溶質(zhì). 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

微觀粒子是化學(xué)研究的主要對(duì)象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol－1，下列對(duì)粒子數(shù)判斷正確的是

[　　]

A．

常溫常壓下，2.24 LCO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

B．

2.8 g中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023

C．

0.3 L　1 mol/L　Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)為0.3×6.02×1023

D．

1.7 g　NH3中含有的質(zhì)子數(shù)為0.4×6.02×1023

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微觀粒子是化學(xué)研究的主要對(duì)象。若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol—1，下列對(duì)粒子數(shù)判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ �。�

A．常溫常壓下，2.24L CO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

B．2.8g [CH2—CH2 ]n 中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023

　　　　 C．0.3L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+數(shù)為0.3×6.02×1023

　　 D．1.7gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為0.4×6.02×1023

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等質(zhì)量的H2S和PH3所含的粒子數(shù)不同的是（　�。�

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等質(zhì)量的H2S和PH3所含的粒子數(shù)不同的是（　　）
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子數(shù)

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納米材料的表面粒子占總粒子的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為（　　 ）

A．7：8　　 B．13：14 　 C．25：26 　 D．26：27

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