某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+.I2.他們使用的藥品和裝置如下圖所示: (1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是 . .參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的 物質(zhì)的量之比是 . (2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2 的是 . A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸 C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4 (3)裝置C的作用是 (4)若要從A中所得溶液提取晶體.必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā).冷卻結(jié)晶. .自然干燥.在這一系列操作中沒有用到的儀器有 . A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F. 坩堝 (5)在上述裝置中通入過量的SO2.為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng).他們?nèi)中的溶液.分成三份.并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液.紫紅色褪去 方案②:往第二份試液加入KSCN溶液.不變紅.再加入新制的氯水.溶液變紅 方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2.產(chǎn)生白色沉淀. 上述方案不合理的 , 原因是 (6)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 .30.四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.試根據(jù)信息回答有關(guān)問題. 元素 A B C D 性質(zhì).結(jié)構(gòu)信息 價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素,該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定. 基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子. 第三周期中第一電離能最小的元素 原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù).單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體.具有很高的熔.沸點(diǎn). (1)寫出元素B基態(tài)原子的電子排布式 . (2)元素A形成的氣態(tài)氫畫物的空間構(gòu)型為 . (3)元素B的氫化物熔點(diǎn)比水低.原因是 . (4)元素B和元素C形成的化合物屬于 (填“離子 “原子 或“分子 )晶體. (5)元素D形成的化合物.其中D原子采用 雜化;分子中含 個(gè)鍵. 個(gè)鍵.其中1個(gè)鍵的鍵能 (填“大于 .“小于 或“等于 )1個(gè)鍵的鍵能. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是
Fe2+
Fe2+
(填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
1:2
1:2

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是
BD
BD
(雙選,填序號(hào)).
A.Na2SO3溶液與HNO3                B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒             D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是
吸收SO2尾氣,防止污染空氣
吸收SO2尾氣,防止污染空氣

(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有
AB
AB
(雙選,填序號(hào)).
A.蒸發(fā)皿   B.石棉網(wǎng)   C.漏斗   D.燒杯    E.玻璃棒   F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案不合理的一個(gè)是
方案①
方案①
,原因是
因?yàn)锳的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色
因?yàn)锳的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色

(6)上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
B中藍(lán)色溶液褪色
B中藍(lán)色溶液褪色

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精英家教網(wǎng)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是
 
;
A.Na2SO3溶液與HNO3     B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒    D.碳與熱濃H2SO4
(2)裝置C的作用是
 

(3)寫出SO2氣體通入A中的離子反應(yīng)方程式
 

(4)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅
上述方案不合理的是
 
,原因是
 

(5)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 

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某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

精英家教網(wǎng)

(1)SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是 (填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是 .
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 (雙選,填序號(hào)).
A.Na2SO3溶液與HNO3                B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒             D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是 .
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有 (雙選,填序號(hào)).
A.蒸發(fā)皿   B.石棉網(wǎng)   C.漏斗   D.燒杯    E.玻璃棒   F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案不合理的一個(gè)是 ,原因是 .
(6)上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 .

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某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                          ;

A.Na2SO3溶液與HNO3              

B.Na2SO3固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒              

D.碳與熱濃H2SO4

(2)寫出SO2氣體通入A中的離子反應(yīng)___________________________________________;

(3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

 方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去

 方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅

上述方案不合理的是     ,原因是                                                         ;

(4)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                                         。

(5)下圖為SO2 的制備和收集裝置圖:(夾持儀器省略)

儀器A名稱             ,圖中的裝置錯(cuò)誤的是       (填“A、B、C、D”的一個(gè)或多個(gè))

該裝置氣密性檢查的操作是                                                   

                                                                           

 

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(16分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

    FeCl3溶液   含有淀粉的碘水   NaOH溶液

       A           B             C

(1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是                   (填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是           

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是       (填序號(hào))。

       A.Na2SO3溶液與HNO3               B.Na2SO3固體與濃硫酸

       C.固體硫在純氧中燃燒            D.銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是                                               。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有          (填序號(hào))。

A.蒸發(fā)皿   B.石棉網(wǎng)   C.漏斗   D.燒杯    E.玻璃棒   F.坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是    ,原因是                                   

(6)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

 

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