元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為．
根據(jù)元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為、，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下，等物質(zhì)的量的S和Se分別與等量的H₂反應，生成氣態(tài)氫化物的物質(zhì)的量．
（a） H₂S＜H₂Se    （b） H₂S＞H₂Se    （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：．
（4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族．
根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是．
（4）下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分中P元素在元素周期表中的位置為．根據(jù)元素周期律，請你預測：H₂SO₄、H₃AsO₄、H₃PO₄中酸性最強的是，酸性最弱的是：
（2）寫出①元素的符號：、寫出②元素的名稱：
（3）在這些元素中，最活潑的非金屬是（填化學式）；最不活潑的元素是．
（4）元素S的最高正價和最低負價分別為、，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H₂反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預測：酸性強弱H₃AsO₄H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數(shù)和為；在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應的限度（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將適量SO₂氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是．
（4）下列說法不正確的是（填序號）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．