16..高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化.吸附.絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝如下: 已知:① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O, ② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O, ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列問(wèn)題: (1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 (填“溫度較高 或“溫度較低 )的情況下進(jìn)行,(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里從下圖中選擇四個(gè)裝置(a.b.c.d.e.f可以重復(fù)使用.也可不用)設(shè)計(jì)方案完成“足量氯氣與KOH溶液 反應(yīng).已知:常溫下.KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 將所選擇裝置的選項(xiàng)字母填入方框.并在括號(hào)中寫(xiě)出裝置內(nèi)所放入的化學(xué)藥品. (3)配制KOH溶液時(shí).是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL).它的物質(zhì)的量濃度為 ,(4)在“反應(yīng)液I 中加KOH固體的目的是 : A.與“反應(yīng)液I 中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng).生成更多的KClO B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量.有利于提高反應(yīng)速率 C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物 D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:

請(qǐng)同答下列問(wèn)題:

(l)寫(xiě)出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______ 。

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是______(填編號(hào))。

A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C.與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

D.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3,KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_(kāi)___ mol。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:_______ FeO42+_______ H2O=_______ Fe(OH)3(膠體)+_______O2↑+_______OH。

(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示。電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

(6)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______ 。

 

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(18分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能
(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是              
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是                (填編號(hào))。

A.與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO 
B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率 
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 
D.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO 
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                              。
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈                             。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:
___FeO____H2O — ____Fe(OH)3(膠體)+____O2↑+____OH。

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高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:

請(qǐng)同答下列問(wèn)題:
(l)寫(xiě)出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______ 。
(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是______(填編號(hào))。

A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 
B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO 
C.與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO 
D.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率 
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3,KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_(kāi)___ mol。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:_______ FeO42+_______ H2O="_______" Fe(OH)3(膠體)+_______O2↑+_______OH
(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示。電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

(6)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______ 。

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高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O(條件溫度較低)

②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O(條件溫度較高)

③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在________(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行;

(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式________;

(3)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______;

(4)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是________:

A.與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

(5)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,會(huì)有副產(chǎn)品________(寫(xiě)化學(xué)式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途________.

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高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O(條件溫度較低)s

②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O(條件溫度較高)

③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在________(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行;

(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式________;

(3)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______;

(4)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是________:

A.與“反應(yīng)液Ⅰ”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

(5)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,會(huì)有副產(chǎn)品________(寫(xiě)化學(xué)式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途________.

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