17. (1)在一定條件下.氫氣與氮?dú)饣旌习l(fā)生反應(yīng).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ①因?yàn)樵龃髩簭?qiáng).反應(yīng)速率加快.平衡正向移動(dòng).所以在工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好,②降低溫度.平衡正向移動(dòng).但是反應(yīng)速率減慢.所以在工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低越好,③使用鐵觸媒可以大大加快反應(yīng)速率,④將氨變成液體.及時(shí)從平衡混合氣中分離出去.可以使平衡正向移動(dòng),⑤增加氮?dú)獾臐舛?可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率.但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率會(huì)降低,⑥可以選用的催化劑很多.且催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率. (2)在一個(gè)體積為1L的密閉容器中.充入1molA和3molB.發(fā)生如下反應(yīng):A.平衡后.C的體積分?jǐn)?shù)為W%,維持容器容積和溫度不變.充入0.3molA.0.9molB和1.4molC為起始物質(zhì).達(dá)到平衡后.C的體積分?jǐn)?shù)也為W%.則x可能的值為 . 平衡后若縮小容器體積.達(dá)到新平衡后.與原平衡相比較.C的濃度 (填“增大 .“減小 或“不變 .下同).C的體積分?jǐn)?shù) .正反應(yīng)速率 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下,氫氣與氮?dú)饣旌习l(fā)生反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

①因?yàn)樵龃髩簭?qiáng),反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),所以在生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好

②降低溫度,平衡正向移動(dòng),但是反應(yīng)速率減慢,所以溫度要選500℃

③使用鐵觸媒可以大大加快反應(yīng)速率

④將氨變成液體,及時(shí)從平衡混合氣中分離出去,可以使平衡正向移動(dòng)

⑤氮?dú)�、氫氣要循環(huán)使用,增加氮?dú)獾牧浚梢蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率,但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率會(huì)降低

⑥可以選用的催化劑很多,且催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率

A.③④⑤              B.①③⑤             C.②④⑥              D.③④⑥

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(1)以下反應(yīng)(或過(guò)程):①硝酸銨晶體溶于水  ②燃燒天然氣  ③生石灰與水反應(yīng)

④稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)  ⑤Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應(yīng)  ⑥鋅粒和稀硫酸混合,

其中屬于放熱反應(yīng)(或過(guò)程)的是        (填序號(hào)),寫(xiě)出吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                 。

(2)以反應(yīng)2Fe3+ + Cu=2Fe2++ Cu2+為原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,

在方框中畫(huà)出原電池的示意圖(在圖上標(biāo)出兩極材料、

正負(fù)極、電解質(zhì)溶液和電子流向)。

(3)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,

能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4 (s)+12HCl(g),一定條件下,在密閉恒容的容器中,表示

上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          。

①3υ(N2)=υ(H2)       ②υ(HCl)=4υ(SiCl4)      ③混合氣體的密度保持不變

④c(N2): c(H2): c(HCl)=1:3:6

①哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大          ,原因是該反應(yīng)是                                              。

②哪一時(shí)段的反應(yīng)速率最小          ,原因是                                  。

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(15分)Ⅰ某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
(1)提出假設(shè):①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是                  
(2)設(shè)計(jì)方案:如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料:氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?br />①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:                                              。
②下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)獾氖?u>              。

(4)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱(chēng)取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再通一段時(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫,稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。
(5)數(shù)據(jù)處理,經(jīng)計(jì)算,參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g,氧元素為0.96g。推斷假設(shè)       成立。該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                         。
(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化:根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論,應(yīng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善,你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)?                                                                       。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進(jìn)入工業(yè)生產(chǎn)。如:
反應(yīng)① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
反應(yīng)② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
某同學(xué)為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量],設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中(每次實(shí)驗(yàn),反應(yīng)時(shí)間相同)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
CO轉(zhuǎn)化率(%)
1
150
1/3
0.1
 K^S*5U.C#
2
x
1/3
5
 
(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究                  對(duì)合成甲醇的影響,則x =          。
(2)若要探究溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量對(duì)合成甲醇的影響,除實(shí)驗(yàn)1、2外,至少還需進(jìn)行          次對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
(3)上述合成甲醇、乙醇的兩個(gè)反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念的是反應(yīng)         (填編號(hào)),另一反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                     。 K^S*5U.C#

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Ⅰ某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè):①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是                   

(2)設(shè)計(jì)方案:如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料:氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?

①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:                                               。

②下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)獾氖?u>               。

(4)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱(chēng)取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;

②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水變渾濁;

④待反應(yīng)結(jié)束,再通一段時(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫,稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。

(5)數(shù)據(jù)處理,經(jīng)計(jì)算,參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g ,氧元素為0.96g。推斷假設(shè)        成立。該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                          。

(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化:根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論,應(yīng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善,你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)?                                                                        

Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進(jìn)入工業(yè)生產(chǎn)。如:

反應(yīng)① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

反應(yīng)② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)

某同學(xué)為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量],設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中(每次實(shí)驗(yàn),反應(yīng)時(shí)間相同)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

CO轉(zhuǎn)化率(%)

1

150

1/3

0.1

 

2

x

1/3

5

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(2011?南關(guān)區(qū)二模)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究.
(1)提出假設(shè) 
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO.
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是
CO2和CO的混合物
CO2和CO的混合物

(2)設(shè)計(jì)方案   
如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比.
(3)查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O

(4)實(shí)驗(yàn)步驟
①按如圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入10.38g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫,稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為53.02g;
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為1g.步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為
步驟②中是為了排盡空氣,步驟④是為了趕出所有的二氧化碳,確保被完全吸收
步驟②中是為了排盡空氣,步驟④是為了趕出所有的二氧化碳,確保被完全吸收

(5)數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
5C+2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+4CO+CO2
5C+2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+4CO+CO2

(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善.
①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是
氫氧化鋇的溶解度大,濃度大,使二氧化碳被吸收的更完全,碳酸鋇的相對(duì)原子質(zhì)量大于碳酸鈣的,稱(chēng)量時(shí)相對(duì)誤差小
氫氧化鋇的溶解度大,濃度大,使二氧化碳被吸收的更完全,碳酸鋇的相對(duì)原子質(zhì)量大于碳酸鈣的,稱(chēng)量時(shí)相對(duì)誤差小

②從環(huán)境保護(hù)的角度,請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案:
在尾氣口處加一點(diǎn)燃的酒精燈
在尾氣口處加一點(diǎn)燃的酒精燈

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