需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn): 熱KMnO4制氧氣 制乙炔 收集NH3 其作用分別是:防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管,防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管,防止氨氣與空氣對(duì)流.以縮短收集NH3的時(shí)間. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?湖南二模)鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng).資料顯示,在不同溫度下,還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的,溫度低于570℃時(shí),生成FeO,高于570℃時(shí),生成Fe3O4.老師用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn).
(1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是
檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2
檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2

(2)甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量黑色粉末X放入試管1中,加入鹽酸,微熱 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈綠色;有少量氣泡產(chǎn)生
向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能確定固體中存在的物質(zhì)是
Fe
Fe
;不能確定是否存在Fe3O4的原因是
Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+
Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+

(3 )乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖2以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4
①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
;足量氨水與金屬離子反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

②操作a包括過(guò)濾和洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗滌液,滴加AgNO3溶液,若無(wú)沉淀生成,則沉淀已洗干凈
取少量最后一次洗滌液,滴加AgNO3溶液,若無(wú)沉淀生成,則沉淀已洗干凈

③確定是否存在Fe3O4需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量(其他合理答案也可)
固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量(其他合理答案也可)

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在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應(yīng).資料顯示,在不同溫度下,還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的,溫度低于570℃時(shí),生成Fe0,高于570℃時(shí),生成Fe304.老師用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn).

(1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是
檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2
檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2

(2)甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體X中含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量黑色粉末X放入試管1中,加入鹽酸,微熱 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有少量氣泡產(chǎn)生
向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能確定固體中存在的物質(zhì)是
Fe
Fe
;不能確定是否存在Fe0的原因是
鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵,或者 Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+
鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵,或者 Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體中是否存在FeO.


確定是否存在Fe0需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量(其他合理答案也可)
固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量(其他合理答案也可)

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某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)室里的常規(guī)儀器制取少量漂白粉�?梢赃x用的儀器有A~H,其中分液漏斗里均盛有濃鹽酸,A的大試管里及燒瓶中均裝有一定量的二氧化錳固體,B和H的U形管內(nèi)均裝有消石灰,B的水槽里盛有冰水,D中裝有澄清石灰水,E中裝有濃氫氧化鈉溶液。已知,氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱的,而在溫度稍高時(shí)氯氣與氫氧化鈣就會(huì)發(fā)生副反應(yīng)而生成氯酸鈣等副產(chǎn)物。

(1)請(qǐng)你根據(jù)實(shí)際需要,從A~H中選出最合理的儀器組裝成一套制取少量漂白粉的實(shí)驗(yàn)裝置(用序號(hào)表示,并要按照最合理的順序從左到右排列)                 。

(2)若由AB組成的裝置是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的,由CDE組合成的裝置是乙同學(xué)設(shè)計(jì)的,由FH組合成的裝置是丙同學(xué)設(shè)計(jì)的,請(qǐng)你分析甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)。

 裝置序號(hào)

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

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(12分)鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示,在不同溫度下,還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的,溫度低于570 0C 時(shí),生成FeO,高于570 0C時(shí),生成Fe3O4。老師用上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是                           。

(2)甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管1中,加入鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有少量氣泡產(chǎn)生

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能確定固體中存在的物質(zhì)是                ;不能確定是否存在Fe3O4的原因是                                 。

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                     。 


②操作a包括過(guò)濾和洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是              。

③確定是否存在Fe3O4需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是                   

 

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在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應(yīng).資料顯示,在不同溫度下,還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的,溫度低于570℃時(shí),生成FeO,高于570℃時(shí),生成Fe3O4.老師用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn).

(1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是______.
(2)甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體X中含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量黑色粉末X放入試管1中,加入鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有少量氣泡產(chǎn)生
向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能確定固體中存在的物質(zhì)是______;不能確定是否存在Fe0的原因是______.
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體中是否存在FeO.


確定是否存在Fe0需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是______.

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