（2011?南京三模）為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�下列操作中正確的是（　　）

粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1所示：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（N0₃）₂溶液
（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為（填化學(xué)式）；
（2）蒸發(fā)濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的主要化學(xué)成分是（填化學(xué)式）；
（3）用提純過的NaCl固體來配制500mL 4.00mol?L^-1NaCl溶液時(shí)，所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）；
（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示：若收集到的H₂為2L，則同樣條件下收集到的Cl₂體積（填“＞”、“=”或“＜”）2L，其原因是：（文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時(shí)間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫出獲得此消毒液的一個(gè)總反應(yīng)方程式：．
（5）如圖3所示是氯堿工業(yè)中應(yīng)用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過．下列說法正確的是．
A．B電極反應(yīng)式：2Cl^--2e→Cl₂↑
B．W是稀的氯化鈉溶液
C．Z是氫氧化鈉溶液
D．a(chǎn)是電源負(fù)極．

已知在pH約為4的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺完全沉淀．工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)Fe₃O₄），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解．欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中，可行的是（　�。�

（2010?泰安二模）在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解．欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是（　�。�