題目列表(包括答案和解析)
弱電解質(zhì)的電離程度可以用電離度表示,電離度指已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占溶液中原有電解質(zhì)分子數(shù)的百分比.現(xiàn)有HX,HY,HZ三種一元酸,在25℃時(shí)它們水溶液的濃度和電離度如表3,則三種酸由強(qiáng)到弱的順序是
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弱電解質(zhì)是指在水溶液里________電離成離子的________,主要包括________、________、________和________.
[注意]電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小________,如________是強(qiáng)電解質(zhì).
電解質(zhì)的電離
酸、堿、鹽是電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)是指溶于________能夠?qū)щ姷幕衔�;非電解質(zhì)是指________的化合物.Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導(dǎo)電,但它們不是化合物,因而不是________,也不是________.
活潑金屬的氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�,是由于它們自身電離出離子的緣故,因而是電解質(zhì):
Na2O(熔)
Al2O3(熔)
(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì);弱電解質(zhì)是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì).理解這兩個(gè)概念,應(yīng)注意以下幾點(diǎn):
①強(qiáng)、弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中電解質(zhì)的電離程度.________的是強(qiáng)電解質(zhì),________的是弱電解質(zhì).
②強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念,不能適用于所有電解質(zhì),如Na2O等與水反應(yīng)的離子化合物,被認(rèn)定是強(qiáng)電解質(zhì).
③強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性不是完全相關(guān)的.如CaCO3等雖幾乎不溶于水,卻是強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH雖可與水以任意比混溶,卻是弱電解質(zhì);C2H5OH雖可與水以任意比混溶,卻是非電解質(zhì).
④強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱也不是完全相關(guān)的.溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要是由溶液中________決定的,強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質(zhì)濃溶液中的離子濃度大,因而導(dǎo)電性不一定強(qiáng).
⑤強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中,溶質(zhì)的存在形式不同.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的存在形式是________,弱電解質(zhì)溶液中除陰、陽離子外,還大量存在溶質(zhì)的________.
(3)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)K+、Na+、Cl-對維持細(xì)胞內(nèi)外體液中的水和電解質(zhì)平衡發(fā)揮著重要作用.
A.FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
B.Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4
C.H2TiO3TiO2+H2O
D.TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
E.TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
(1)上述反應(yīng)中,屬氧化還原反應(yīng)的有 。
(2)指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
(3)反應(yīng)E說明了金屬鎂還原性比金屬鈦 (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)若將反應(yīng)①的廢液直接對外排放,會(huì)使周圍環(huán)境水體中的水生動(dòng)物死亡,這除了因?yàn)樗w中酸性過強(qiáng)及含有重金屬離子外,還可能的原因是 。
單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高,抗蝕能力強(qiáng),有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,其中鐵為+2價(jià))的方法來制取TiO2,再由TiO2制金屬鈦,主要反應(yīng)有:
A.FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
B.Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4
C.H2TiO3TiO2+H2O
D.TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
E.TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
(1)上述反應(yīng)中,屬氧化還原反應(yīng)的有 。
(2)指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
(3)反應(yīng)E說明了金屬鎂還原性比金屬鈦 (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)若將反應(yīng)①的廢液直接對外排放,會(huì)使周圍環(huán)境水體中的水生動(dòng)物死亡,這除了因?yàn)樗w中酸性過強(qiáng)及含有重金屬離子外,還可能的原因是 。
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