16．已知:離子化合物M中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%.M在汽車安全氣囊中有重要的作用.常溫下G為淡黃色固體.H為一種常見的液體.A.B.C.X為單質(zhì).其中A.C.X為氣體.A.X均為空氣中的主要成分.I.J為常見的工業(yè)原料. 相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示: (1)實驗室中物質(zhì)I應(yīng)如何保存 (2)寫出D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)G.F均能氧化SO2 .若前一反應(yīng)僅生成一種鹽.后一反應(yīng)生成兩種氧化物.試寫出相應(yīng)化學(xué)方程式 . (4)常溫下M受撞擊時可分解.13gM完全分解為A和B時.放出a kJ的熱量.寫出M分解的熱化學(xué)方程式 (5)M是一種易溶于水的鹽.其水溶液顯弱堿性.用離子方程式解釋原因酸R與J反應(yīng)生成M和H.常溫下.將pH＝4的R溶液與pH＝10的J溶液等體積混合.所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 (已知:酸R的酸性與醋酸相近) 【查看更多】

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d₈4s₂．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

O＞N＞C

（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的為

CH₄、H₂O

．（寫出2種即可）
（3）與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為

，它屬于

極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．在F的單質(zhì)晶體中，F(xiàn)原子的堆積方式是

六方最密堆積

，F(xiàn)原子的配位數(shù)是

12

．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能

大

（填“大”或“小”）．E與D形成化合物的熔點高，其原因是

離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大

．
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為

Ni₅La

．已知該晶體的密度為d g?cm^-3，其摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則該晶胞的邊長是

3

M

d?NA

3

M

d?NA

．（請列出算式）

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已知：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產(chǎn)j的原料，是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的酸．B、C、H、I均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，K為常見的金屬單質(zhì)．X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液．F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分．O是有機物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素．下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有多個反應(yīng)為工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，根據(jù)下圖回答下列問題．

（1）工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)①發(fā)生的設(shè)備名稱是，X的化學(xué)式為，L的結(jié)構(gòu)式為．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）C有多種同素異形體，其中一種可以導(dǎo)電．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有（填字母序號）
a．使用催化劑　　b．適當(dāng)降低溫度　　C．選擇合適的溫度　 d．適度增大壓強　　e．及時分離出產(chǎn)物　　f提高原料的利用率
g．充分利用反應(yīng)本身放出的熱量　 h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市　　 i．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)
（5）L與D反應(yīng)可以生成一種常見的不穩(wěn)定的二元弱酸，有機物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式__．

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（8分）已知：L、M、Q、R、T五種短周期元素，有如下信息：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
最高正價或最低負(fù)價	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

根據(jù)上述信息回答下列問題：

⑴M元素在周期表的位置為周期族。

⑵L離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，L元素與T元素形成的化合物的化學(xué)鍵為（填“離子鍵”、“共價鍵”）。

⑶T元素形成的含有18電子的無機共價化合物的化學(xué)式為。

⑷L、M、Q三種元素中，金屬性最強的是。寫出能說明R與T元素非金屬性強弱的一個化學(xué)方程式。

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已知：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產(chǎn)j的原料，是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的酸．B、C、H、I均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，K為常見的金屬單質(zhì)．X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液．F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分．O是有機物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素．下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有多個反應(yīng)為工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，根據(jù)下圖回答下列問題．

（1）工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)①發(fā)生的設(shè)備名稱是    ，X的化學(xué)式為    ，L的結(jié)構(gòu)式為    ．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為    ．
（3）C有多種同素異形體，其中一種可以導(dǎo)電．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為    ．
（4）考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有    （填字母序號）
a．使用催化劑    b．適當(dāng)降低溫度    C．選擇合適的溫度   d．適度增大壓強    e．及時分離出產(chǎn)物    f提高原料的利用率
g．充分利用反應(yīng)本身放出的熱量    h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市     i．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)
（5）L與D反應(yīng)可以生成一種常見的不穩(wěn)定的二元弱酸，有機物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式    ．

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已知化合物A與B組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；D與E都為金屬單質(zhì)，且D、E與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生．E與D的氧化物的反應(yīng)可用于焊接鋼軌．
（1）A的結(jié)構(gòu)式為

H-O-O-H

，說出A在醫(yī)療中的一種重要作用

殺菌消毒

．
（2）寫出過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式：

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

；
（3）以D、E為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO₄溶液，電解一段時間后，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應(yīng)式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是

0.5mol/L

；
（4）含有D、E元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[ED（OH）₄Cl₂]m與過量濃鹽酸溶液可以反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

：[AlFe（OH）₄Cl₂]m+4mHCl=mAlCl₃+mFeCl₃+4mH₂O

．

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