2．(1)H2+SH2S (2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O (3)C+2H2SO4(濃)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O (其他合理答案也給分如Cu+ 2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等) (4)①H2SO3 +2OH- = SO32- + 2H2O ②大于 , Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性 ③增大 , 升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是  （   ）

A. H2+SH2S， H2SS+H2

B. CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O， CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O

C. 2SO2+O22SO3， 2SO32SO2+O2

D. 2H2O2H2+O2， 2H2+O22H2O

 

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下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是  （   ）

A. H2+SH2S， H2SS+H2

B. CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O， CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O

C. 2SO2+O22SO3， 2SO32SO2+O2

D. 2H2O2H2+O2， 2H2+O22H2O

 

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元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請用所給元素回答下列問題．
A
M B D
G H Q R
E
（1）Q元素在元素周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：
O=C=O
O=C=O
．
（4）用表中所給元素組成反應(yīng)物，用化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：
H2S+C12=2HC1+S
H2S+C12=2HC1+S
；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．

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過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機(jī)化工產(chǎn)品。試探究下列問題

（1）過氧化氫最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是              。

   A               B               C                D
 

（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：            。

A． BaO 2 + H2SO 4 === BaSO4 ↓ + H2O2

B． 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑，

然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。

C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2

D．乙基蒽醌法：

（3）堿性氫氧燃料電池工作時(shí)可產(chǎn)生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。

     

下列說法正確的有             。

A．開始時(shí)速率均較慢，說明電極有一個(gè)活化的過程

B．一段時(shí)間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡

C．正極室流出液經(jīng)酸化后可分離出過氧化氫

D．正極含碳的質(zhì)量以0.2g適宜

（4）過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：                            。

②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：               。

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a、b、c三種金屬分別放入稀H2SO中，只有c產(chǎn)生H2，a、b同時(shí)放入a的硝酸鹽溶液中，a的質(zhì)量增加，則離子氧化能力的順序是

[　　]

A．

a2+＞b2+＞c2+＞H+

B．

b2+＞a2+＞c2+＞H+

C．

a2+＞b2+＞H+＞C2+

D．

c2+＞H+＞b2+＞a2+

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