在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解．試回答下列問題：
（1）FeCl₃溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，以    （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)．
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是．
A．甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．

下列反應(yīng)的方程式中正確的是（　　）

氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大．氫、碳、X、Y是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）寫出碳和氫元素組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的電子式；
（2）X與氫兩元素組成化合物的化學(xué)式是；
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個(gè)電子層．該主族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，則表示生成1mol硒化氫（H₂Se）反應(yīng)熱的是（填字母代號(hào)）；
a．+99.7kJ?mol^-1  b．+29.7kJ?mol^-1  c．-20．kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用石墨作陰極，Z單質(zhì)作陽極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，在陽極附近生成難溶物Z（OH）₃．寫出陽極上的電極反應(yīng)式：；寫出陽極附近生成Z（OH）₃的離子方程式：．

按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：．氯化鋁溶液與NaHCO₃溶液混合的離子方程式：．
②在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是．
③強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認(rèn)為其中離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式．
④某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的實(shí)際應(yīng)用不正確的是（　�。�