由CO與H₂催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號(hào)為______，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是______．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是______；
②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為______．甲醛分子的空間構(gòu)型是______； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______．
（4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如：下列說法正確的是______（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去．