4.下列操作中固體可完全溶解的是 A.1mol Al與含1mol H2SO4的稀H2SO4溶液共熱 B.1mol Cu與含2mol H2SO4的濃H2SO4溶液共熱 C.1mol Cu與含4mol HNO3的濃HNO3溶液共熱 D.1mol MnO2與含4mol HCl的濃HCl溶液共熱 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面.下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程.

請回答下列問題:

(1)

操作①應(yīng)包括下列操作中的

A.

溶解

B.

過濾

C.

蒸餾

D.

分液

E.

蒸發(fā)結(jié)晶

(2)

用氨水調(diào)節(jié)pH至8~9的目的是________.

(3)

若測得濾液C中c(CO)=10-3 mol/L,則Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全.[已知c(Ca2+)≤10-5 mol/L可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

(4)

若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

(5)

操作②是:在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________.一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當調(diào)節(jié)溶液pH至9~11,才出現(xiàn)大量沉淀.用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9~11的原因________________.

(6)

已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為a,m g大理石可以制得n g CaO2,請計算:CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過程中,Ca原子的利用率為________.

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下列有關(guān)常見金屬及其化合物的說法正確的是( �。�

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下列有關(guān)常見金屬及其化合物的說法正確的是:

A.氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉無明顯顏色變化  

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-,則與過量NH3·H2O也生成AlO2-

D.常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中金屬可完全溶解

 

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下列有關(guān)常見金屬及其化合物的說法正確的是( )
A.氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉無明顯顏色變化
B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C.AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO,則與過量NH3?H2O 也生成AlO
D.常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中金屬可完全溶解

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下列有關(guān)常見金屬及其化合物的說法正確的是


  1. A.
    氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉無明顯顏色變化
  2. B.
    鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
  3. C.
    AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO數(shù)學(xué)公式,則與過量NH3?H2O 也生成AlO數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中金屬可完全溶解

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