將鈉.二氧化碳的混合物12.9g投入到一定量水中.無固體剩余.溶液體積為100mL.共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL.向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入濃度為2.00mol/L的鹽酸50.00mL后開始有白色沉淀產(chǎn)生.下列敘述正確的是 A.原混合物中鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2∶1 B.收集到的氣體是氫氣.V=3.36 C.加入鹽酸之前溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol/L D.原混合物中鈉的質(zhì)量為4.6g 查看更多

 

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將鈉、二氧化硅的混合物12.9g投入到一定量水中,無固體剩余,溶液體積為100mL,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL.向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入濃度為2.00mol/L的鹽酸50.00mL后開始有白色沉淀產(chǎn)生.下列敘述正確的是( �。�
A、原混合物中鈉和二氧化硅的物質(zhì)的量之比為2:1B、收集到的氣體是氫氣,V=3.36C、加入鹽酸之前溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol/LD、原混合物中鈉的質(zhì)量為4.6g

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將Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g,強(qiáng)熱至無氣體出現(xiàn)為止,恢復(fù)至原來狀態(tài),稱量剩余物的質(zhì)量減輕了0.31g,求原混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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將Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g,強(qiáng)熱至無氣體出現(xiàn)為止,恢復(fù)至原來狀態(tài),稱量剩余物的質(zhì)量減輕了0.31g,求原混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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將Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g,強(qiáng)熱至無氣體出現(xiàn)為止,恢復(fù)至原來狀態(tài),稱量剩余物的質(zhì)量減輕了0.31g,求原混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(2013?金華模擬)某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能.經(jīng)檢測(cè),M中只含有兩種短周期元素.現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng),得到無色溶液A和44.8L氣體B(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán).往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸,可觀察到溶液先變渾濁后變澄清.
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強(qiáng)酸.將c和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一種弱酸F的水溶液.請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)M的化學(xué)式為
AlN
AlN
,屬于
原子
原子
晶體(填“分子”、“離子”、“原子”等).
(2)無色溶液A呈堿性,其原因是
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
(用離子方程式表示).
(3)弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸,很不穩(wěn)定,通常在室溫下易分解.要制得F溶液,可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用的是
bd
bd
(填序號(hào)).
a.鹽酸    b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫
(4)工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2,可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體.寫出上述反應(yīng)的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
.若改用電解法將廢水中NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在
陰極
陰極
(填“陰極”或“陽極”)生成,電極反應(yīng)為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-

(5)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的化合物G,其組成為NH5,G遇水能產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體為B,則物質(zhì)G的電子式為

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