10.H2CO3和H2S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下: 電離常數(shù) Ka1 Ka2 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2S 5.7×10-8 1.2×10-15 則下列判斷正確的是 A. NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反應(yīng)可能發(fā)生 B. H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 反應(yīng)不可能發(fā)生 C. 將Na2S溶液適當(dāng)加熱.溶液中陰離子數(shù)目會(huì)增多 D. Na2CO3溶液中:C(Na+)+C(H+)=C(CO32-)+ C(HCO3-)+C(OH-) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

H2CO3和H2S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下:

則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是

[  ]

A.

NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S

B.

H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3

C.

Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S

D.

H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

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  H2CO3和H2S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下:

電離常數(shù)

Ki1

Ki2

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

H2S

5.7×10-8

1.2×10-15

則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是                                           

  A. NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S              B. H2S+2Na2CO3=Na2S+2NaHCO3

  C. Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3           D. H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3

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精英家教網(wǎng)如圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi),H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率,下列敘述正確的是
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如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi),H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率,下列敘述正確的是( �。�

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如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi),H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率,下列敘述正確的是( )

A.此圖可完全根據(jù)1.0mol?L-1HCl溶液滴定1.0 mol?L-1碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出
B.H2CO3和CO32-在溶液中能大量共存
C.等體積的1.0mol?L-1 HCl溶液和1.0mol?L-1碳酸鈉溶液混合時(shí)呈中性
D.在pH為6.37時(shí),該溶液中:c(H2CO3)=c(HCO3-);在pH為10.25時(shí),該溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-

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