15.草酸晶體的組成可表示為:H2C2O4·xH2O.實驗室常用其加熱分解制取CO氣體.反應的化學方程式為:H2C2O4·xH2O CO↑+CO2↑+(x+1)H2O.將生成的CO2和水蒸氣除掉.即得到較純凈的CO氣體. Ⅰ.下圖是除去草酸分解產物中的CO2.水蒸氣后得到CO.并用CO還原兩通管中的CuO實驗裝置.回答下列問題. (1)在甲洗氣瓶中所盛溶液是 .在丙洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是 . (2)CuO全部被還原后停止實驗操作的步驟的有:①停止通氣體.②熄滅酒精燈.③拆下實驗裝置. ④繼續(xù)通氣體到兩通管冷卻止.其正確的操作順序是 . A.④②①③ B.①②③ C.②④①③ D.②④③ Ⅱ.為測定草酸晶體的x值.進行下列實驗: ①取wg草酸晶體配成100mL水溶液, ②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中.加入適量稀H2SO4后.用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定.滴定時.所發(fā)生的反應為: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 請回答下列問題: (1)實驗②中.滴定時.KMnO4溶液應裝在 (填“酸式滴定管 .“堿式滴定管 )中. (2)判斷滴定終點的方法是 .若滴定時.前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL.由此計算出該草酸晶體的x值是 . (3)下列操作會引起測得的x值偏大的是 A.滴定結束時俯視讀數(shù) B.滴定結束后滴定管尖嘴處還有一滴標準液懸而未滴 C.錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液 D.滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO4溶液 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質,進行如下實驗。
實驗I:制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去),實驗過程如下:

①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
②控制反應液溫度在55?600C條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2S04的質量比為2 :1.5)溶液
③反應3h左右,冷卻,抽濾后再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3 H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。
(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產率下降,其原因是________。
實驗II:草酸晶體中結晶水測定
草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4? xH2O,為測定x的值,進行下列實驗:
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4,用濃度為0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL。回答下列問題
(3)寫出上述反應的離子方程式________________。
(4)計算x=________。
(5)滴定時,常發(fā)現(xiàn)反應速率開始很慢,后來逐漸加快,可能的原因是________。
實驗III:草酸不穩(wěn)定性
查閱資料:草酸晶體(H2C2O4 ?xH20),1000C開始失水,100.5℃左右分解產生H2O、CO和CO2。請用下圖中提供的儀器及試劑,設計一個實驗,證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H2O、CO和CO2 (加熱裝置和導管等在圖中略去,部分裝置可重復使用)。

回答下列問題:
(6)儀器裝置按連接順序為________。
(7)儀器B中無水硫酸銅的作用________。
(8)能證明混合氣中含有CO的實驗依據是________。

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某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質,進行如下實驗。
實驗I:制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去),實驗過程如下:

①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
②控制反應液溫度在55?600C條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2S04的質量比為2 :1.5)溶液
③反應3h左右,冷卻,抽濾后再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3 H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。
(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產率下降,其原因是________。
實驗II:草酸晶體中結晶水測定
草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4? xH2O,為測定x的值,進行下列實驗:
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4,用濃度為0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL�;卮鹣铝袉栴}
(3)寫出上述反應的離子方程式________________。
(4)計算x=________。
(5)滴定時,常發(fā)現(xiàn)反應速率開始很慢,后來逐漸加快,可能的原因是________。
實驗III:草酸不穩(wěn)定性
查閱資料:草酸晶體(H2C2O4 ?xH20),1000C開始失水,100.5℃左右分解產生H2O、CO和CO2。請用下圖中提供的儀器及試劑,設計一個實驗,證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H2O、CO和CO2 (加熱裝置和導管等在圖中略去,部分裝置可重復使用)。

回答下列問題:
(6)儀器裝置按連接順序為________。
(7)儀器B中無水硫酸銅的作用________。
(8)能證明混合氣中含有CO的實驗依據是________。

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某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質,進行如下實驗。

實驗I:制備草酸

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去),實驗過程如下:

①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中

②控制反應液溫度在55〜600C條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2S04的質量比為2 :1.5)溶液

③反應3h左右,冷卻,抽濾后再重結晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O

3 H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O

(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。

(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產率下降,其原因是________。

實驗II :草酸晶體中結晶水測定

草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4 • xH2O,為測定x的值,進行下列實驗:

①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。

②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4,用濃度為0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點時消耗KMnO4 的體積為10.00mL�;卮鹣铝袉栴}

(3)寫出上述反應的離子方程式________________。

(4)計算x=________。

(5)滴定時,常發(fā)現(xiàn)反應速率開始很慢,后來逐漸加快,可能的原因是________。

實驗III:草酸不穩(wěn)定性

查閱資料:草酸晶體(H2C2O4 •xH20),1000C開始失水,100.5℃左右分解產生H2O、CO和CO2。請用下圖中提供的儀器及試劑,設計一個實驗,證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H2O、CO和CO2 (加熱裝置和導管等在圖中略去,部分裝置可重復使用)。

回答下列問題:

(6)儀器裝置按連接順序為________。

(7)儀器B中無水硫酸銅的作用________。

(8)能證明混合氣中含有CO的實驗依據是________。

 

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(13分)
(1)某化學實驗小組從市場上買來一瓶食用白醋(含CH3COOH),用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定醋酸濃度,完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍(pH)
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0
①該實驗應選用             作指示劑。
②下圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為          mL;

③為減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每
次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗
結果記錄如下:

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是       
A.實驗結束時,俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束尖嘴部分充滿溶液
C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗
D.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(2)乙二酸俗名草酸,某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。查閱資料得知,草酸易溶于水,有還原性,可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:
2MnO4+5H2C2O4+6H   2Mn2+10CO2↑+8H2O
該組同學設計了滴定的方法測定x值。
稱取1.260 g純草酸晶體,配制成100.00 mL水溶液為待測液;
取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4;
用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL;
請回答:
滴定時,將KMnO4標準液裝在下圖中的     (填“甲”或“乙”)滴定管中。\

②本實驗滴定達到終點的標志是                                              
③通過上述數(shù)據,計算出x=             

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(13分)
(1)某化學實驗小組從市場上買來一瓶食用白醋(含CH3COOH),用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定醋酸濃度,完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍:
指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍(pH)
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0
①該實驗應選用             作指示劑。
②下圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為          mL;

③為減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每
次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗
結果記錄如下:

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是       。
A.實驗結束時,俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束尖嘴部分充滿溶液
C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗
D.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(2)乙二酸俗名草酸,某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。查閱資料得知,草酸易溶于水,有還原性,可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:
2MnO4+5H2C2O4+6H   2Mn2+10CO2↑+8H2O
該組同學設計了滴定的方法測定x值。
稱取1.260 g純草酸晶體,配制成100.00 mL水溶液為待測液;
取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL;
請回答:
滴定時,將KMnO4標準液裝在下圖中的     (填“甲”或“乙”)滴定管中。\

②本實驗滴定達到終點的標志是                                              
③通過上述數(shù)據,計算出x=             

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