11.有一支已經(jīng)洗凈并用待測(cè)濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗過的25mL的堿式滴定管.怎樣用它來準(zhǔn)確量取25.00mL的待測(cè)濃度的NaOH溶液.請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過程. 答:在該堿式滴定管中裝滿待測(cè)濃度的NaOH溶液.把它固定在滴定管夾上. . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫酸堿中和滴定.中和滴定實(shí)驗(yàn)是以指示劑的變色來表示反應(yīng)終點(diǎn)的到達(dá).
(1)某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下:
①取一支堿式滴定管;
②用蒸餾水洗凈;
③加入待測(cè)的NaOH溶液;
④調(diào)節(jié)起始讀數(shù),準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄;
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液;
⑥置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中;
⑦加入2滴酚酞試液;
⑧開始滴定,邊滴邊搖蕩;
⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化;
⑩當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí),即停止滴定;
精英家教網(wǎng)記錄液面刻度的讀數(shù);
精英家教網(wǎng)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處(填序號(hào))
 

(2)現(xiàn)以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液為例,討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況,通過計(jì)算完成下表(已知:lg2=0.3,lg5=0.7.溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)):
加入NaOH溶液的體積V/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 / / / /
過量NaOH溶液的體積V/mL / / / / / 0.02 0.20 2.00 20.00
pH 1.00 2.28 3.30
 
7.00 9.70
 
11.70 12.50
(3)請(qǐng)利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線.精英家教網(wǎng)
(4)中和滴定過程中有好多技術(shù)問題要學(xué)會(huì)處理,如:讀數(shù)時(shí)要平視.如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示,滴定液的用量為
 
mL.

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案