CaCO₃在下列液體中溶解度最大的是 

    A．H₂O    B．Na₂CO₃溶液    C．CaCl₂溶液    D．乙醇

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

   （1）其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

        2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂ H₄ （g）+3O₂（g）  △H=十1411．0kJ/mol

2CO₂（g） +3H₂ O（l）=C₂ H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

   （2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO₂的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”

“不變”）。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為                  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

   （3）定條件下，將3 rrlolH2和ImolCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___   _。

a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b．H₂的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）

c．CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%

d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

   （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：               。

   （5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為              。

（15分）2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物質(zhì)的量（n）

隨時間變化如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速(H₂)=_______。

②下列措施中一定不能使 (CH₃OH)/ (CO₂)增大的是_______。

A．降低溫度                                    B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離               D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的電離平衡常數(shù)K=________。（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是________。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為_________。

（14分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1） 其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。