在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。

（1)鹽酸：                                            。

(2) AgNO₃：                                          。

(3)氨水：                                             。

（12分）（1）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K_i = 1.75×10^－5
碳酸     K_{i 1}= 4.30×10^－7      K_{i 2} = 5.61×10^－11
亞硫酸   K_{i 1}= 1.54×10^－2      K_{i 2} = 1.02×10^－7    
寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K_i = _     __
在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性最強的是     
③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是     （填序號）
A. c(CH₃COO^－)     B. c(H⁺)      C. _w醋酸電離平衡常數(shù)     D. 醋酸的電離度 
（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)
Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列敘述不正確的是                           w.w.w.zxxk.c.o.m
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁      m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）