2．25 ℃時.pH＝3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后.溶液均呈中性: ① c(NH3·H2O)=10-3 mol/的氨水b L;②c(OH-)＝10-3 mol/L的氨水c L;③c(OH-)=10-3mol/L的Ba(OH)2溶液d L.試判斷a.b.c.d的數(shù)量大小關(guān)系為 ( ) A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25 ℃時，pH＝3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c（NH3·H2O）=10-3 mol·L-1的氨水b L；
②c（OH-）=10-3 mol·L-1的氨水c L;
③c（OH-）=10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L，
試判斷a 、b 、c 、d的數(shù)量大小關(guān)系為

[     ]

A.a =b >c >d
B.b >a =d >c
C.b >a >d >c
D.c >a =d >b

查看答案和解析>>

25 ℃時，pH＝3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性：  

 ① c（NH3·H2O）=10-3 mol·L-1的氨水b L；②c（OH-）＝10-3 mol·L-1的氨水c L;

③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L，試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為

A.a=b>c>d          B.b>a=d>c                 C.b>a>d>c                D.c>a=d>b

查看答案和解析>>

測試和調(diào)控溶液的PH ，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等有重要的意義，完成下列關(guān)于PH 的計算和比較。
(1) 常溫下，下列溶液中PH由大到小的順序是_____________ 。水電離出的c(OH-)由大到小的順序是：________________________    
 ① 0.1 mol/L NaOH 溶液        ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液           ③  0.1 mol/L CH3COOH 溶液          ④ 0.1 mol/L HCl溶液        ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液                               
(2) 水的電離平衡曲線如圖所示
①若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到95℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從________變化到_________。
②  將pH=8 的Ba(OH)2溶液與pH=5 的稀鹽酸混合，并保95 ℃的恒溫，若混合溶液呈中性，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________ 。
(3)一定溫度下，有a 、鹽酸；b 、硫酸；c 、醋酸三種酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞號填寫)
①同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 能力的順序是_____ ，
②當(dāng)其c(H+) 相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________ ，
③當(dāng)c(H+) 相同、體積相同時，分別加入足量相等表面積的鋅，反應(yīng)開始時的速率大小為：             ，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為__________________ 。
④將c(H+) 相同的三種酸均稀釋10 倍，c(H+) 由大到小的順序為______ 。

查看答案和解析>>

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中      通入氦氣，平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，

則K­1     K2；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V正     v逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　  　。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與

b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：

c（NH+4）       c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式　　　　　　　　　　　 。

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：

Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性

                               

（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                          。（填序號）

a.．NH4HCO3      b．NH4A       c．(NH4)2CO3    d．NH4Cl

查看答案和解析>>

（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為                        （填序號）。

②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1

NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）

隨時間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段

兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

                                                     。

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。

a. c(CH3COO－)   b. c(H+)  

c. Kw                 d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別

在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬

陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最

先溶解的是            （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液

中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS

沉淀會轉(zhuǎn)化為               （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷

燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

                                               

    

請回答：

① 甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是                                           。

② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，        極增重________g

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案