某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3.可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As.反應(yīng)的離子方程式為:3Sn2++18Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As↓+3SnCl62-+6M.下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是: A. 還原劑是H3AsO3 B. 還原性:As＞Sn2+ C. M為OH- D. 每生成7.5g As.還原劑失去的電子為0.3mol 【查看更多】

 

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某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收As，反應(yīng)的離子方程式為： ，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（    ）

A．還原劑是              B．還原性：

C．M為OH—                   D．每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol

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某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收As，反應(yīng)的離子方程式為： ，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A．還原劑是              B．還原性：

C．M為OH―                     D．每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol

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某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．
（1）試劑a為
Fe
Fe
，試劑b為
H2SO4
H2SO4
．
（2）物質(zhì)1為
Cu、Fe
Cu、Fe
．
（3）操作1為
過(guò)濾
過(guò)濾
，操作1所需的玻璃儀器為
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（4）若操作1所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．

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某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．

（1）A是
Fe
Fe
，B是
H2SO4
H2SO4
．
（2）操作Ⅱ是
過(guò)濾
過(guò)濾
，操作Ⅲ是
蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶
蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶
．

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某工廠的工業(yè)廢水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等離子，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵．生產(chǎn)流程如下圖所示（所加試劑均為過(guò)量）：

請(qǐng)回答：
（1）試劑①應(yīng)該是
鐵粉
鐵粉
，A中含有的物質(zhì)是
Fe和 Cu
Fe和 Cu
．步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu
2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu
．
（2）步驟①、②、③中共同的分離提純方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
，步驟③中還需要的分離提純方法是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（3）某同學(xué)為了驗(yàn)證長(zhǎng)期放置的FeSO4?7H2O固體是否變質(zhì)，取少量該固體于試管中，加入少量蒸餾水，再滴入幾滴
KSCN
KSCN
溶液，若觀察到
溶液變紅
溶液變紅
，則證明該固體已經(jīng)變質(zhì)．

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