30.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A.B.C.D.E.F為原子序數(shù闁炽儻鑵归埀顒婃嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素,A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體.原子處于基態(tài)時(shí),A、B原子核外電子均成對(duì),且核電荷數(shù)A>B;C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素.如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖;D、E、F均位于p區(qū),D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三個(gè)能層,E原子的第一電離能至第四電離能(kJ/mol)分別為:
578,1817、2745、11575;E與F能形成原子數(shù)目比為1:3,熔點(diǎn)為190℃的化合物Q.請(qǐng)回答:
(1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2
;用最簡(jiǎn)式表示B、C合金的組成
CaCu5
CaCu5
用元素符號(hào)表示)
(2)C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物.[A(NH34]2+和[C(NH34]2+都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[C(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,而[A(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種產(chǎn)物,則[C(NH34]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
.[A(NH34]2+中A的雜化方式為
sp3
sp3

(3)1mol D的單質(zhì)分子中存在
NA
NA
個(gè)σ鍵
NA個(gè)
NA個(gè)
π鍵.D的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合,C原子與H+間形成的鍵叫
配位鍵
配位鍵

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1.01ⅹ105Pa,t1℃的密度為5.00g/L,氣體摩爾體積為53.4L/mol,則此時(shí)Q的組成為(寫化學(xué)式)
Al2Cl6
Al2Cl6
,Q屬于
分子
分子
晶體.

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[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增。已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答:

   (1)C單質(zhì)的電子式       ,F(xiàn)元素原子的電子排布式      ,E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。

   (2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是       。

   (3)化合物甲為固體時(shí)屬于      晶體,E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。

   (4)如圖立方體中心的“·”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個(gè)原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的B原子

 

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[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增。已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答:
(1)C單質(zhì)的電子式      ,F(xiàn)元素原子的電子排布式     ,E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。
(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是      。
(3)化合物甲為固體時(shí)屬于     晶體,E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
(4)如圖立方體中心的“·”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個(gè)原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的B原子

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[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增。已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答:

   (1)C單質(zhì)的電子式       ,F(xiàn)元素原子的電子排布式      ,E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是         。

   (2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是       。

   (3)化合物甲為固體時(shí)屬于      晶體,E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。

   (4)如圖立方體中心的“·”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個(gè)原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的B原子

 

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 [化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①F的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn-1;③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù);④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列敘述正確的是                     ;

A.金屬鍵的強(qiáng)弱:D>E

B.基態(tài)原子第一電離能:D>E

C.五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種元素形成的晶體化學(xué)式為EB,屬于離子晶體

D.晶格能:NaCl<DCl2

       (2)F的核外電子排布式是                  ;與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素是                   (填元素符號(hào));

       (3)A與C形成的非極性分子中,σ鍵與π鍵數(shù)之比為             。

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