27.答案解析:(難)在高溫下.鐵可與水蒸氣發(fā)生反應.產物有Fe3O4和H2.產物Fe3O4可以與稀硫酸發(fā)生反應:Fe3O4+ 8H+══Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O.如果鐵粉過量.還可發(fā)生:Fe+2Fe3+══3Fe2+.所以濾液中可能含有Fe3+.也可能不含F(xiàn)e3+.檢驗溶液中含有Fe3+方法很多.最靈敏的方法是滴入幾滴KSCN溶液.觀察溶液顏色是否變紅.Fe(OH)2不穩(wěn)定.接觸空氣時很快被氧化成Fe(OH)3.要較長時間觀察到白色沉淀的生成.關鍵是怎樣降低反應體系中氧氣的量.本題設計的裝置能夠成功地使Fe(OH)2長時間保持白色.關鍵在于用H2趕走了體系中的氧氣. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鋁是生活中很常見的一種金屬,運用所學知識回答:
(1)金屬鋁是活潑的金屬,可在生活中應用很廣泛,原因是
鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜,對內部的金屬起到了保護作用高溫
鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜,對內部的金屬起到了保護作用高溫

(2)在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液,并密封,易拉罐會慢慢復原,原因是(用化學方程式表示)
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
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(3)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應叫做“鋁熱反應”,發(fā)生反應的化學方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
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2Fe+Al2O3

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鋁是生活中非常常見的一種金屬,運用所學知識回答:
(1)金屬鋁是活潑的金屬,可在生活中應用很廣泛,原因是
 

(2)鋁鹽或鐵鹽能用于凈水,是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了
 

(3)在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液,并密封,易拉罐會慢慢復原,原因是(用化學方程式表示)
 

(4)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應叫做“鋁熱反應”,發(fā)生反應的化學方程式為
 

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常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵粉與水幾乎不反應,但在高溫下,鐵粉能與水蒸氣反應.
(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是
Fe3O4+4H2O
 高溫 
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3Fe+4H2
Fe3O4+4H2O
 高溫 
.
 
3Fe+4H2

(2)停止反應,待裝置冷卻后,取出反應后的混合物,加入過量的稀硫酸充分反應,過濾.簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法:
取少量濾液與試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變血紅色,證明含有鐵離子,否則無鐵離子
取少量濾液與試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變血紅色,證明含有鐵離子,否則無鐵離子

(3)經檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產物中不含+3價的鐵.原因是(結合化學方程式說明)
如果反應后的混合物中含有過量的鐵粉,會發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+,鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色
如果反應后的混合物中含有過量的鐵粉,會發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+,鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色

(4)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學反應方程式是
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能較長時間保持白色沉淀,該同學設計了如圖所示的裝置:
請簡述實驗操作:
實驗時先打開活塞K,再將分液漏斗的活塞打開,使稀硫酸與鐵粉反應,用生成的氫氣排出裝置中的空氣,然后關閉K,利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中,則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長時間保存白色氫氧化亞鐵沉淀;
實驗時先打開活塞K,再將分液漏斗的活塞打開,使稀硫酸與鐵粉反應,用生成的氫氣排出裝置中的空氣,然后關閉K,利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中,則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長時間保存白色氫氧化亞鐵沉淀;

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(一)鋁是生活中非常常見的一種金屬,運用所學知識回答:
(1)金屬鋁是活潑的金屬,但在生活中應用很廣泛,原因是
鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜,對內部的金屬起到了保護作用
鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜,對內部的金屬起到了保護作用

(2)鋁鹽或鐵鹽能用于凈水,是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了
膠體
膠體

(3)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應叫做“鋁熱反應”,發(fā)生反應的化學方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
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2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
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2Fe+Al2O3

(二)有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質不溶于水和酸.某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品,設計實驗證明礦物樣品中有Fe3+.實驗用品:研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
(4)簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結論
將樣品在研缽中研細,倒入燒杯,加入稀硫酸,攪拌,過濾,取少許溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則證明礦物樣品中有Fe3+,不變紅,則無
將樣品在研缽中研細,倒入燒杯,加入稀硫酸,攪拌,過濾,取少許溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則證明礦物樣品中有Fe3+,不變紅,則無

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(6分)鋁是生活中非常常見的一種金屬,運用所學知識回答:

(1)金屬鋁是活潑的金屬,可在生活中應用很廣泛,原因是                      。

(2)在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液,并密封,易拉罐會慢慢復原,原因是(用化學方程式表示)                                                。

(3)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應叫做“鋁熱反應”,發(fā)生反應的化學方程式為                                         。

 

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