6. 答案解析:(易)考查物質的分類知識.答案:D.明礬[KAl(SO4) 2·12H2O].膽礬(CuSO4·5H2O).石膏(CaSO4·2H2O)等結晶水水合物有一定的組成.是純凈物.玻璃是多種硅酸鹽的混合物,冰是水的固態(tài).是純凈物,蔗糖有固定的組成(C12H22O11).是純凈物,天然橡膠是高分子化合物.一般來說.高分子化合物都不是純凈物.天然物質通常含有多種物質.王水是硝酸和鹽酸的混合物.弱酸H2SiO3.H2CO3是弱電解質,NaHCO3是強電解質,SO2.CO2.CH3CH2OH.NH3非電解質,Cl2是單質.既不是電解質也不是非電解質. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是(    )

A.若它們均為金屬元素,則X與氧元素組成的物質有多種

       B.若它們的原子最外層電子數之和為11,則它們均為非金屬元素

       C.Z單質一定不能置換出Y單質。

       D.Z元素的最高化合價一定等于Y元素

【解析】考查周期表的結構。若它們均為金屬元素,則X是Na,所以A是正確的。若X的最外層電子數是a,則Y和Z的是a+1,因此a+a+1+a+1=11,解得a=3,即X、Y、Z分別為Al、Si、C,B不正確。Z的活潑性強于Y的,所以Z單質可以能置換出Y單質,C不正確。若Z是F,則選項D是錯誤的,答案選A。

 

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短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是(    )

A.若它們均為金屬元素,則X與氧元素組成的物質有多種

       B.若它們的原子最外層電子數之和為11,則它們均為非金屬元素

       C.Z單質一定不能置換出Y單質。

       D.Z元素的最高化合價一定等于Y元素

【解析】考查周期表的結構。若它們均為金屬元素,則X是Na,所以A是正確的。若X的最外層電子數是a,則Y和Z的是a+1,因此a+a+1+a+1=11,解得a=3,即X、Y、Z分別為Al、Si、C,B不正確。Z的活潑性強于Y的,所以Z單質可以能置換出Y單質,C不正確。若Z是F,則選項D是錯誤的,答案選A。

 

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在一定條件下,向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2進行可逆反應:

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ,2 min后測得O2的物質的量為1.6 mol,則:

(1)2 min內,SO2的物質的量減少了         ,SO3的物質的量增加了            ;

(2)若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(O2)=                   

(3)若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(SO3)=                 �!�

【解析】考查可逆反應的有關計算。一般采用三段式,即

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)

起始量(mol)               3         2           0

轉化量(mol)               0.8       0.4          0.8

2min后(mol)              2.4        1.6         0.8

因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示

所以用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率V(O2)=

用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率V(SO3)=

 

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在一定條件下,向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2進行可逆反應:

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ,2 min后測得O2的物質的量為1.6 mol,則:

(1)2 min內,SO2的物質的量減少了        ,SO3的物質的量增加了           

(2)若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(O2)=                   

(3)若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(SO3)=                �!�

【解析】考查可逆反應的有關計算。一般采用三段式,即

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)

起始量(mol)              3        2           0

轉化量(mol)              0.8       0.4         0.8

2min后(mol)             2.4       1.6         0.8

因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示

所以用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率V(O2)=

用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率V(SO3)=

 

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(9分)pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計)

(1)如果加入蒸餾水,應加           mL。

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,就加           mL。

(3)如果加0.01mol/L的HC1,應加           mL。               

【解析】考查pH的計算。

(1)若加水稀釋。強堿每稀釋10n倍,強堿的pH就減小n個單位,pH由12變?yōu)?1,則相當于稀釋10倍,及最終溶液的體積是1000ml,所以需要水1000ml-100ml=900ml。

(2)若加入強堿。PH=11,則混合后OH的物質的量濃度為0.001mol/L。所以有,解得V=1L.

(3)若加入鹽酸,則發(fā)生中和反應。因此,解得V=0.0818L。

 

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