題目列表(包括答案和解析)
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是( )
A.若它們均為金屬元素,則X與氧元素組成的物質有多種
B.若它們的原子最外層電子數之和為11,則它們均為非金屬元素
C.Z單質一定不能置換出Y單質。
D.Z元素的最高化合價一定等于Y元素
【解析】考查周期表的結構。若它們均為金屬元素,則X是Na,所以A是正確的。若X的最外層電子數是a,則Y和Z的是a+1,因此a+a+1+a+1=11,解得a=3,即X、Y、Z分別為Al、Si、C,B不正確。Z的活潑性強于Y的,所以Z單質可以能置換出Y單質,C不正確。若Z是F,則選項D是錯誤的,答案選A。
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是( )
A.若它們均為金屬元素,則X與氧元素組成的物質有多種
B.若它們的原子最外層電子數之和為11,則它們均為非金屬元素
C.Z單質一定不能置換出Y單質。
D.Z元素的最高化合價一定等于Y元素
【解析】考查周期表的結構。若它們均為金屬元素,則X是Na,所以A是正確的。若X的最外層電子數是a,則Y和Z的是a+1,因此a+a+1+a+1=11,解得a=3,即X、Y、Z分別為Al、Si、C,B不正確。Z的活潑性強于Y的,所以Z單質可以能置換出Y單質,C不正確。若Z是F,則選項D是錯誤的,答案選A。
在一定條件下,向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2進行可逆反應:
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ,2 min后測得O2的物質的量為1.6 mol,則:
(1)2 min內,SO2的物質的量減少了 ,SO3的物質的量增加了 ;
(2)若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(O2)= ;
(3)若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(SO3)= �!�
【解析】考查可逆反應的有關計算。一般采用三段式,即
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)
起始量(mol) 3 2 0
轉化量(mol) 0.8 0.4 0.8
2min后(mol) 2.4 1.6 0.8
因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示
所以用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率V(O2)=
用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率V(SO3)=
在一定條件下,向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2進行可逆反應:
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ,2 min后測得O2的物質的量為1.6 mol,則:
(1)2 min內,SO2的物質的量減少了 ,SO3的物質的量增加了 ;
(2)若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(O2)= ;
(3)若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率,則V(SO3)= �!�
【解析】考查可逆反應的有關計算。一般采用三段式,即
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)
起始量(mol) 3 2 0
轉化量(mol) 0.8 0.4 0.8
2min后(mol) 2.4 1.6 0.8
因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示
所以用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率V(O2)=
用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率V(SO3)=
(9分)pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計)
(1)如果加入蒸餾水,應加 mL。
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,就加 mL。
(3)如果加0.01mol/L的HC1,應加 mL。
【解析】考查pH的計算。
(1)若加水稀釋。強堿每稀釋10n倍,強堿的pH就減小n個單位,pH由12變?yōu)?1,則相當于稀釋10倍,及最終溶液的體積是1000ml,所以需要水1000ml-100ml=900ml。
(2)若加入強堿。PH=11,則混合后OH-的物質的量濃度為0.001mol/L。所以有,解得V=1L.
(3)若加入鹽酸,則發(fā)生中和反應。因此,解得V=0.0818L。
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