題目列表(包括答案和解析)
下列比較中正確的是( )
A.金屬性:Mg>Al>Na
B.原子半徑:S>O>F
C.堿性:KOH>Mg(OH)2>NaOH
D.氫化物穩(wěn)定性:HBr>HCl>PH3
【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。所以金屬性是Na>Mg>Al,堿性是KOH>NaOH>Mg(OH)2,氫化物穩(wěn)定性是HCl>HBr> PH3。所以正確的答案是B。
如圖是元素周期表的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( )
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽;② Z的單質(zhì)常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng);③ Z的原子序數(shù)比Y大19;④Z所在的周期中含有32種元素。
A. ①②③④ B. ①②③ C.只有①④ D.只有③
【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,①正確。單質(zhì)溴在常溫下是液體和鐵反應(yīng)生成溴化鐵,②正確。Br的原子序數(shù)是35,S的原子序數(shù)是16,二者相差19,③正確。Br是第四周期元素,該周期含有18種元素。所以正確的答案是B。
下列各組中順序的排列不正確的是
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B.穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S
C.堿性:KOH >NaOH >Mg(OH)2 D.熔沸點(diǎn):HI>HBr>HCl>HF
【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。金屬性越強(qiáng)相應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng),因此選項(xiàng)ABC均正確。應(yīng)用HF分子中存在氫鍵,所以其熔沸點(diǎn)在四種氫化物中是最高的,正確的順序?yàn)镠F>HI>HBr>HCl。答案選D。
下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑:Cl>S>O B.還原性:Na>Mg>Al
C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱。所以A是錯(cuò)誤的,應(yīng)該是S>Cl>O。答案選A。
下圖是元素周期表短周期的一部分,下列說法中正確的是( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合價(jià):③=⑤
【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①~⑤分別是N、O、F、S、Cl。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,所以水的穩(wěn)定性要強(qiáng)于H2S的。同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),所以選項(xiàng)C是正確的,氟元素沒有正價(jià),D不正確。答案選C。
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