30 g銅、銀合金與80 mL 13.5 mol·L^－1的HNO₃溶液反應。合金全部溶解，放出氣體6.72 L(標準狀況下)，反應后溶液的pH=0(設反應前后溶液體積不變)

(1)計算HNO₃被還原的物質(zhì)的量；

(2)計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

2

A.銅銀合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕

B.用銅片作陰極、石墨作陽極，電解飽和氯化鈉溶液

C.用銅片作陽極、石墨作陰極，電解飽和氯化鈉溶液

D.銅片作原電池的負極，石墨作原電池的正極，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液

14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出氣體與1.12L（標準　壯況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量是

　A.9.6g  　B.6.4g  　C.3.2g  　D.1.6g

14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A．9.6g            B．6.4g            C．3.2g               D．1.6g

14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 (     )

A．9.6g             B．6.4g              C．3.2g              D．1.6g