A.B.C.D為1-20號元素.根據(jù)性質(zhì)推斷它們在周期表的位置. ⑴A最高正價與負(fù)價絕對之比為3:1.其氣態(tài)氫化物通常狀態(tài)下為氣體.其水溶液能被氧化產(chǎn)生黃色渾濁現(xiàn)象. ⑵B的最高價氧化物化學(xué)式為B2O5.其氣態(tài)氫化物中含氫8.82%. ⑶0.9g由C元素組成的單質(zhì)和足量的鹽酸反應(yīng).生成CCl3和在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L的H2. ⑷D元素的最高氧化物的化學(xué)式為DO.其對應(yīng)的水溶液中.通入CO2能生成白色沉淀.繼續(xù)通入CO2.沉淀又消失. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;C元素的電離能如圖所示;D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+2;E是第4周期的過渡金屬元素,血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強(qiáng).E單質(zhì)與BD形成的配合物E(BD)5,常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑.
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(1)E(BD) 5晶體屬于
 
(填晶體類型).
(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間
 
(填“有”或“沒有”)形成氫鍵.
(3)基態(tài)E原子的電子排布式為
 

(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
(填元素符號).
(5)C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同,都包含的共價鍵類型有
 

(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似.根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明BD分子比C2分子活潑的原因
 

X-Y X=Y X≡Y
BD的鍵能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
C2的鍵能(kJ?mol-1 154.8 418.4 941.7

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A、B、C、D、E五種元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;C元素的電離能如圖所示;D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn2;E是第4周期的過渡元素,血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強(qiáng)。E單質(zhì)與BD形成的配合物EBD5,常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5,沸點(diǎn)為103 ,易溶于非極性溶劑。

C元素的電離能

1EBD5體屬于________(填晶體類型)。

2A元素和B元素組成的化合物分子之間________(填不能)形成氫鍵。

3)基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________

4B、CD三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(填元素符號)。

5C2B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同,都包含的共價鍵類型有________

6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)

下表數(shù)據(jù),說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。

 

X—Y

XY

XY

BD的鍵能/kJ·mol1

357.7

798.9

1 071.9

C2的鍵能/kJ·mol1

154.8

418.4

941.7

 

 

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A、B、C、D、E五種元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;C元素的電離能如圖所示;D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+2;E是第4周期的過渡元素,血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強(qiáng)。E單質(zhì)與BD形成的配合物E(BD)5,常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑。
C元素的電離能

(1)E(BD)5晶體屬于________(填晶體類型)。
(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間________(填“能”或“不能”)形成氫鍵。
(3)基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。
(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(填元素符號)。
(5)C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同,都包含的共價鍵類型有________。
(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)
下表數(shù)據(jù),說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。
 
X—Y
X=Y(jié)
X≡Y
BD的鍵能/kJ·mol-1
357.7
798.9
1 071.9
C2的鍵能/kJ·mol-1
154.8
418.4
941.7
 

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑.E的原子序數(shù)為26.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)下列敘述正確的是
ad
ad
.(填字母)
a.M分子空間構(gòu)型為平面三角形,而BD2為直線形,BA4為正四面體形
b.M和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化,而CA3分子中采取sp3雜化
c.N 是非極性分子,且分子中σ鍵 和π鍵的個數(shù)比為3:1
d.BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C<N<O
C<N<O
;C的第一電離能大于D的第一電離能原因是
N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低
N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低

(3)化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高,其主要原因是
NH3分子之間存在氫鍵
NH3分子之間存在氫鍵

(4)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃.據(jù)此可判斷E(BD)5晶體為
分子晶體
分子晶體
.基態(tài)E2+離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6

(5)化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體,陰離子的化學(xué)式是
CN-
CN-

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,D的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸,且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)A和D氫化物中,沸點(diǎn)較低的是_________(填“A”或“D”);A離子和B離子中,半徑較小的是_________(填離子符號)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是__________________。

(3)寫出C的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________________、__________________。

(4)下圖表示由上述五種元素中的兩種元素所形成的離子化合物的晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)。陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心;陰離子(用“○”表示)均位于小正方體中心。該化合物的化學(xué)式可能是_________、_________。

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