在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是

1. A.
   K⁺、ClO^-、Na⁺、NO₃^-
2. B.
   NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
3. C.
   K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-
4. D.
   Na⁺、NO₃^-、HSO₃^-、K⁺

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

  ①                   ②                                           。

（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。

（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol•L^-1，其c(H⁺)依次為a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小順序?yàn)?u>                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為                     。

（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關(guān)系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表鹽酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃——代表醋酸）

Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10�，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水

②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液   ③100mL0.1mol/LMgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag^＋)由大到小的順序?yàn)?u>                      （填序號(hào)），溶液②中c(Cl^-)=        。