9．下列比較不正確的是: A．熔沸點高低:HF<HCl<HBr<HI B．離子半徑大小:AL3+ <Mg2+<<F-< Cl- C．分散質微粒直徑大小:Fe(OH)3膠體>NaCl溶液 D．酸性強弱:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>H2SiO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列比較不正確的是（　　）
A、穩(wěn)定性：HCl＞H2S
B、堿性：NaOH＞LiOH
C、中子數：
 
16
8
O＞
 
14
6
C
D、原子半徑：P＞O

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（2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個數比為4：l的共價化合物．請回答下列問題：
（1）下列比較不正確的是：
D
D
；
A．原子半徑：Z＞W＞X＞Y＞V；
C．沸點：V2Y＞XV3＞WV4；
B．穩(wěn)定性：WV4＞ZV4；
D．熔點：WY2＞ZY2；
（2）WX一與X2屬等電子體（微粒電子數相同，結構也相似），則WX一的電子式為：
；
（3）X與Z組成化合物ZnXb熔點高，硬度大，且每個原子皆達到8電子結構，則化合物ZnXb的化學式為：
Si3N4
Si3N4
；其晶體熔化時，所破壞的微粒間相互作用是：
共價鍵
共價鍵
；
（4）工業(yè)上用W單質與ZY2在高溫下，按物質的量之比為3：1反應，寫出該反應的化學方程式：
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
；
（5）由WV4與Y2、KOH構成燃料電池，放電時，正極區(qū)的pH變化是：
升高
升高
（填“升高”，“降低”或“不變”）

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下列比較不正確的是（　�。�
A、最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B、與冷水的反應速率：K＞Na＞MgC、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SD、離子半徑：Cl-＞F-＞Na+

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下列比較不正確的是（　�。�

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下列比較不正確的是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．鍵長：HCl＞HFC．半徑：S2-＜Cl-D．穩(wěn)定性：NH3＞CH4

 

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