硫酸亞鐵銨的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表

溫度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

實驗室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設計了如下方案．
（1）完成實驗步驟中的填空：
①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加熱10min以除去，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質為（填名稱，不考慮水解），其物質的量約為mol；
③加入g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質，操作時應注意：a；b；
②加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是；
④稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定．
Ⅰ） 滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在（酸式或堿式）滴定管，操作時用手拿錐形瓶；
Ⅱ） 已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫出該滴定過程中的離子方程式：；
Ⅲ） 判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為；
Ⅳ） 假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為mol/L．

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是．
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式．
（3）假設過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol?L^-1，請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．

（2011?杭州一模）某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．
請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是：和．
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為．
（3）假設過程中向該溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為2.0mol?L^-1．
①加入Ba（OH）₂溶液后，若所得沉淀的總物質的量最大，則反應的離子方程式為．
②若加入75mL的Ba（OH）₂溶液，則得到的沉淀質量為g．