8.有兩種鐵的氧化物.質(zhì)量分別是14.4g和11.6g.在加熱條件下.分別用足量CO還原.反應(yīng)結(jié)束除去CO后.將成生的CO2分別通入放置足量Na2O2的玻璃管中.充分反應(yīng)玻璃管都增重5.6g.則這兩種氧化物的化學(xué)式為( ) A.FeO和Fe2­O3 B.FeO和Fe3O4 C.Fe2O3和Fe­3­O4 D.Fe3O4和Fe2O3 選擇題練習(xí)(9) 姓名 班級(jí) 學(xué)號(hào) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?昌平區(qū)二模)氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等.為獲得純凈的氧化銅,某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
(1)步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì).所需操作的名稱是
溶解、過濾
溶解、過濾

(2)步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵.操作步驟是先滴加H2O2溶液,稍加熱,當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi),加熱煮沸一段時(shí)間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在
3.7~6.0
3.7~6.0
之間.
(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體.操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí),停止加熱,
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
,水浴加熱烘干.采用水浴加熱的原因是
防止CuSO4?5H2O晶體分解
防止CuSO4?5H2O晶體分解

(4)該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):
取A、B兩支試管,分別加入 2mL 5% H2O2溶液,再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL,搖勻,觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快,由此得到結(jié)論:Fe3+對(duì)H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高,該同學(xué)的結(jié)論是否正確
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
(填正確或錯(cuò)誤),請(qǐng)說明原因
根據(jù)控制變量的思想,所用溶液的陰離子不同,無法比較陽離子的催化效率
根據(jù)控制變量的思想,所用溶液的陰離子不同,無法比較陽離子的催化效率

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(14分)回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí):
(1)向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為 _________________,
其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是___________________ ;
(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+離子,兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案一:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;
方案二:向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再通入氯氣,溶液變?yōu)榧t色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;
則請(qǐng)回答:①你認(rèn)為哪個(gè)方案較為合理 __________________ ;
②寫出Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式 ____________________________;
③實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+離子的溶液時(shí),為了防止Fe2+離子變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,
其原因是(用離子方程式表示)__________________________________________
(4)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,鮮榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+,則這個(gè)變色的過程中Fe2+被______ ;若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有_______。

A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性

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(14分)回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí):

(1)向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為 _________________,

其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是___________________ ;

(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+離子,兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案一:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;

方案二:向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再通入氯氣,溶液變?yōu)榧t色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;

則請(qǐng)回答:①你認(rèn)為哪個(gè)方案較為合理 __________________ ;

②寫出Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式 ____________________________;

③實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+離子的溶液時(shí),為了防止Fe2+離子變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,

其原因是(用離子方程式表示)__________________________________________

(4)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,鮮榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+,則這個(gè)變色的過程中Fe2+被______ ;若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有_______。

A.氧化性           B.還原性           C.酸性             D.堿性

 

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(14分)回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí):
(1)向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為 _________________,
其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是___________________ ;
(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+離子,兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案一:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;
方案二:向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再通入氯氣,溶液變?yōu)榧t色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;
則請(qǐng)回答:①你認(rèn)為哪個(gè)方案較為合理 __________________ ;
②寫出Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式 ____________________________;
③實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+離子的溶液時(shí),為了防止Fe2+離子變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,
其原因是(用離子方程式表示)__________________________________________
(4)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,鮮榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+,則這個(gè)變色的過程中Fe2+被______ ;若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有_______。
A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性

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(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)FeO     NiO (填“<”或“>”);
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為     。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為     ;該晶體中,原子之間的強(qiáng)相互作用是     
(3)2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。
 
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:     。
②已知La為+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3(x<0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為:     。
③下列有關(guān)說法正確的是     
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖所示

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