氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：

I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                         。

（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）      4NO（g）+6H₂O（g）。

①恒溫恒容下，平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=        ，y=      ，z=       ．

（3）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁< T₂，則a₁_          a₂。

A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能

（4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                   。

Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO₃。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：                                                。反應過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                   。

（2）若反應中生成0．2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                               。

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）      4NO（g）+6H₂O（g）。

近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關(guān)于CO₂和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)  △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO₂與H₂ 的混合氣體，并進一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。

(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是       （填序號）

A.達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B.達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量

C.在0—4min，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D.第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小

E.第8min時，若充入氦氣，會導致v_正(CO)＜v_逆(H₂O)

(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                         。

(3) 如將H₂ 與CO₂以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)            ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                               。

(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O₂體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。

（17分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學方程式：                        。

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝                 。

③反應到達平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率將               （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：                。

A．向容器中充入一定量的氦氣    B．充入CO₂   

C．將水蒸氣從體系中分離        D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，請寫出CH₃OH —O₂—KOH燃料電池的負極的電極反應式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標準狀況時的體積