29.工業(yè)上以黃銅礦為原料.采用火法熔煉工藝生產銅. (1)該工藝的中間過程會發(fā)生反應:.反應的氧化劑是 . (2)尾氣中的SO2經處理可得到有價值的化學品.寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 . (3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe.Zn.Ag.Au等金屬雜質.需進一步采用電解法精制.在精煉銅時.陽極材料是 .陰極電極反應式是 . (4)在精煉銅的過程中.電解液中逐漸下降..會逐漸增人.所以需定時除去其中的..下表為幾種物質的溶度積. 物質 溶度積 甲同學設計了如下除雜方案: 試劑a是 .其目的是 ,根據溶度積該方 案能夠除去的雜質金屬陽離子是 . 乙同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn).“工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵.使其溶入水.再加入氨水 調節(jié)pH至7-8.可使生成.沉淀而除去. 乙同學認為甲同學的方案中也 應該將溶液pH調至7-8.你認為乙同學的建議是否正確? . 理由是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產粗鋼。
(1)該工藝的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應的氧化劑是         。
(2)火法熔煉的粗銅含雜質較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO4溶液作電解液來實現(xiàn)粗銅的提純,并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(與酸不反應),電解時粗銅應與電源的        極相連,陰極上的電極反應式為              。
實驗二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中,電解液中c(Cu2+)逐漸下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大,所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學參考下表的數據,設計了如下方案:

試劑a是               (填化學式),其目的是             ;該方案能夠除去的雜質離子是           (填離子符號)。
實驗三 電解后溶液離子含量的測定
乙同學設計了如下方案:

則100mL溶液中Cu2+的濃度為         mol·L-1,F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L-1。

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工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產銅。

(1)該工藝的中間過程會發(fā)生反應:,反應的氧化劑是_____________________。

(2)尾氣中的SO2經處理可得到有價值的化學品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 

____________________________。

(3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制。在精煉銅時,陽極材料是________,陰極電極反應式是_____________________。

(4)在精煉銅的過程中,電解液中逐漸下降,、會逐漸增人,所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質的溶度積。

物質

溶度積

甲同學設計了如下除雜方案:

試劑a是__________,其目的是____________________________________;根據溶度積該方

案能夠除去的雜質金屬陽離子是____________。

乙同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn),“工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵,使其溶入水,再加入氨水

調節(jié)pH至7~8,可使生成。沉淀而除去�!币彝瑢W認為甲同學的方案中也

應該將溶液pH調至7~8。你認為乙同學的建議是否正確?________(填“是”或“否”),

理由是___________________________________________________________。

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工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產粗鋼。
(1)該工藝的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應的氧化劑是         。
(2)火法熔煉的粗銅含雜質較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO4溶液作電解液來實現(xiàn)粗銅的提純,并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(與酸不反應),電解時粗銅應與電源的        極相連,陰極上的電極反應式為              。
實驗二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中,電解液中c(Cu2+)逐漸下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大,所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學參考下表的數據,設計了如下方案:

試劑a是               (填化學式),其目的是             ;該方案能夠除去的雜質離子是           (填離子符號)。
實驗三 電解后溶液離子含量的測定
乙同學設計了如下方案:

則100mL溶液中Cu2+的濃度為         mol·L-1,F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L-1

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黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一.工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產銅時發(fā)生如下反應:2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑.
Ⅰ.反應產生的SO2是大氣污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常溫下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,則溶液中c(H2SO3
 
c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
 

Ⅱ.黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制.
(1)請完成下列粗銅電解得到精銅的原理:電解池中
 
作陰極.
(2)精煉銅產生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽離子.已知25℃時如下數據,請完成下列問題:
物質 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38
在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
 

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黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一.工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產銅時發(fā)生如下反應:2Cu2O+Cu2S
高溫
.
6Cu+SO2↑.
Ⅰ.反應產生的SO2是大氣污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常溫下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,則溶液中c(H2SO3)______c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是______.
Ⅱ.黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制.
(1)請完成下列粗銅電解得到精銅的原理:電解池中______作陰極.
(2)精煉銅產生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽離子.已知25℃時如下數據,請完成下列問題:
物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
Ksp8.0×10-162.2×-204.0×10-38
在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為______.

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