題目列表(包括答案和解析)
工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產粗鋼。
(1)該工藝的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應的氧化劑是 。
(2)火法熔煉的粗銅含雜質較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO4溶液作電解液來實現(xiàn)粗銅的提純,并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(與酸不反應),電解時粗銅應與電源的 極相連,陰極上的電極反應式為 。
實驗二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中,電解液中c(Cu2+)逐漸下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大,所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學參考下表的數據,設計了如下方案:
試劑a是 (填化學式),其目的是 ;該方案能夠除去的雜質離子是 (填離子符號)。
實驗三 電解后溶液離子含量的測定
乙同學設計了如下方案:
則100mL溶液中Cu2+的濃度為 mol·L-1,F(xiàn)e2+的濃度為 mol·L-1。
工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產銅。
(1)該工藝的中間過程會發(fā)生反應:,反應的氧化劑是_____________________。
(2)尾氣中的SO2經處理可得到有價值的化學品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
____________________________。
(3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制。在精煉銅時,陽極材料是________,陰極電極反應式是_____________________。
(4)在精煉銅的過程中,電解液中逐漸下降,
、
會逐漸增人,所以需定時除去其中的
、
。下表為幾種物質的溶度積。
物質 | | | | |
溶度積 | | | | |
甲同學設計了如下除雜方案:
試劑a是__________,其目的是____________________________________;根據溶度積該方
案能夠除去的雜質金屬陽離子是____________。
乙同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn),“工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵,使其溶入水,再加入氨水
調節(jié)pH至7~8,可使生成
。沉淀而除去�!币彝瑢W認為甲同學的方案中也
應該將溶液pH調至7~8。你認為乙同學的建議是否正確?________(填“是”或“否”),
理由是___________________________________________________________。
| ||
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×-20 | 4.0×10-38 |
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物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×-20 | 4.0×10-38 |
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