題目列表(包括答案和解析)
A.反應(yīng)放出的熱量為
B.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C.若升高溫度,v(正)加快,v(逆)減慢,平衡正向移動(dòng)
D.若將容器的體積壓縮為
A.反應(yīng)放出的熱量為
B.平衡時(shí)H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%
C.若升高溫度,v(正)加快,v(逆)減慢,平衡正向移動(dòng)
D.若將容器的體積壓縮為
在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=akJ/mol(a>0) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)∶c(CO2)=3∶2.下列說法正確的是 | |
[ ] | |
A. |
反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ |
B. |
平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40% |
C. |
若升高溫度,v(正)加快,v(逆)減慢,平衡正向移動(dòng) |
D. |
若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) |
在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng)∶CO(g)+H2O(g) | |
[ ] | |
A. |
判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 |
B. |
反應(yīng)放出的熱量為0.04 a kJ |
C. |
平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40% |
D. |
若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) |
H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖2-18:
圖2-18 圖2-19 圖2-20
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________。
(2)根據(jù)圖2-18數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)為____________________ 。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):
①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K_______________(填寫增大、減小或不變)。
HI濃度的變化正確的是__________(用圖2-19中a—c的編號(hào)回答)。
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是__________(用圖2-19中d—f的編號(hào)回答)。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí),若把容器的容積擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)趫D2-20中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。
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