在氧化還原反應(yīng)中.非金屬單質(zhì)不一定做氧化劑. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛。

I(4分)、一個體重50 kg的健康人含鐵2 g,這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2和Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。

(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是__________。

A. Fe  B. Fe2  C. Fe3

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而失去與O2結(jié)合的能力,這說明NaNO2具有________性。下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。

A. Cl2  B. O2  C. FeCl3  D.濃硫酸

(3)工業(yè)鹽中毒后,可服用維生素C來緩解中毒狀況,這說明維生素C具有________性。

II(8分)、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(As——砷)

(1)已知KBrO3中的溴元素在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是              

(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X中Br的化合價為              。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知          。

    a.氧化性:   b.氧化性:

    c.還原性:          d.還原性:

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
,燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2

(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑,
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體

(3)裝置B中盛放的試劑是
A
A
(選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
,化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng).
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因.
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng).
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng).

(5)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例).
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng).(其他合理答案均可)
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng).(其他合理答案均可)

(6)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣.在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價既有升高又有降低,即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子,能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性?簡述你的理由.
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度,以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù).非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷.(其他合理答案均可)
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度,以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù).非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷.(其他合理答案均可)

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下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( �。�

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下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(  )?

A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑?

B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只可能作氧化劑?

C.金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)?

D.氧化還原反應(yīng),必須有元素化合價的變化,但不一定所有元素的化合價都變化?

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下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(  )?

A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化?

B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原?

C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑?

D.金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng)

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