(一) 根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù):關(guān)鍵是摩爾質(zhì)量及微粒類型 1.48 g O3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子 ( ) 2.14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè) ( ) 3.7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA ( ) 4.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè) ( ) 5.18g冰水混合物中有3NA個(gè)原子和10NA個(gè)電子 ( ) 6.常溫常壓下.3g甲醛氣體含有的原子數(shù)是0.4NA ( ) 7.250C時(shí).1.01×105Pa時(shí).4g氦氣所含原子數(shù)為NA ( ) 8.常溫常壓下.32 g氧氣和臭氧混合氣體中含有2 NA 個(gè)原子 ( ) 9.62 g白磷中含有2 NA個(gè)白磷分子 ( ) 10.106 gNa2CO3固體中含有NA個(gè)CO32- ( ) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?江蘇一模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理,操作方法和說(shuō)法都正確的是( �。�

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化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理,下列敘述正確的是( �。�
A、根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律,某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B、根據(jù)能量守恒定律,所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C、根據(jù)電子守恒定律,原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D、根據(jù)化學(xué)平衡原理,可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率

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Ⅰ:如圖表示800℃時(shí),A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況,t1是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間.試回答:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是
A
A

(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是
40%
40%

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2A?B+3C
2A?B+3C

Ⅱ:(7分)在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應(yīng):
CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g);該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))
CD
CD

A.v(CH3OH)=v(CO2)                   B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           D.CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)在一定條件下,當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
BCF
BCF
(填序號(hào)).
A.升高溫度     B.降低溫度       C.增大壓強(qiáng)  D.減小壓強(qiáng)     E.加入催化劑       F.移出水蒸氣.

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已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):
Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+A↑+2H2O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成.則A應(yīng)該屬于
 
(填字母代號(hào)).
a.酸    b. 堿    c. 鹽    d. 酸性氧化物    e. 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中
 
(填寫化學(xué)式)失去電子.
(2)學(xué)習(xí)了分類法后,甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類:CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)O2.你認(rèn)為甲同學(xué)分類的標(biāo)準(zhǔn)是
 

根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷,下列反應(yīng)能生成CuSO4的是
 
(用字母代號(hào)填寫).
a.金屬+酸    b. 金屬氧化物+酸    c. 堿+酸    d. 鹽+酸
(3)足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
克,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
升(假設(shè)氣體全部逸出).
(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng).請(qǐng)寫出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:
 
;
 
. 計(jì)算:反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為
 
克(保留到0.1g).

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聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有
ab
ab

(a)玻璃棒  (b)燒杯   (c)燒瓶
(2)步驟II取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量,目的是
C
C
和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量:
(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比  (b) 確保鐵的氧化物酸溶完全    (c) 確定下一步還原所需鐵的量
(3)完成步驟IV中的氧化還原反應(yīng):補(bǔ)充產(chǎn)物并配平:
6
6
 Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
H+=
6
6
Fe3++Cl-+
3H2O
3H2O

(4)聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2.根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作,測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比.測(cè)定時(shí)所需的試劑
ac
ac

(a) NaOH   (b) FeSO4  �。╟) BaCl2   (d) NaClO3
需要測(cè)定Fe2O3
BaSO4
BaSO4
的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式).

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