3． (1)a c ------------------------2分 (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ------------3分 (3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ------3分 3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O ----------3分 1 -----------------------3分 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

本題分兩個(gè)題目．
Ⅰ、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和c（H2SO4）對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響．
①請?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．
編號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 鋅粒 溫度 c（H2SO4） 需測量的數(shù)據(jù)
Ⅰ 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 3粒 25℃ c1 a
Ⅱ 探究溫度對反應(yīng)速率的影響 3粒 50℃
c1
c1
 b
Ⅲ 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 3粒
25℃
25℃
 c2 d
（注：在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測量的數(shù)據(jù)”是
一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
．
（2）對于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，鋅粒與H2SO4反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．請?jiān)趫D3中畫出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時(shí)間（min）的關(guān)系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關(guān)系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a(chǎn)=b＞c
請從上述選項(xiàng)中選擇合適的答案．
（3）當(dāng)三種酸溶液pH相同時(shí)，三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是
C
C
．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
B
B
．
（5）當(dāng)三者c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是
D
D
（認(rèn)為H2SO4第二步電離完全，并忽略陰離子對反應(yīng)速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
D
D
．

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水楊酸是合成阿司匹林的重要原料．水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸，請回答下列問題：
（1）請寫出水楊酸中具有的官能團(tuán)名稱
羧基、羥基
羧基、羥基
；
（2）1mol該有機(jī)物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應(yīng)，最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（填序號）
B
B
；
      A．1mol　　B  2mol　C　3mol　　D  4mol
（3）在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：
．

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(12分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①  D的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　。

②  在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了　　  　　　而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體

①A、C的化學(xué)式分別是：A 　　　　　　　　C　　　　　　　　　。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　。

該反應(yīng)　　　　　　（填“屬于”、“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

 

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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱的描述中，正確的是                              （     ）

①化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化； ②△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)；③△H的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)算數(shù)成正比；④放熱反應(yīng)在常溫下就一定能進(jìn)行；⑤生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量時(shí)，△H＜0； ⑥化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱；

A.①③⑤　　 　    B.②④⑥　　　　  　C.①②③　　　　  D.④⑤⑥

 

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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱的描述中，正確的是                              （     ）

①化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化； ②△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)；③△H的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)算數(shù)成正比；④放熱反應(yīng)在常溫下就一定能進(jìn)行；⑤生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量時(shí)，△H＜0； ⑥化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱；

A.①③⑤　　 　    B.②④⑥　　　　  　C.①②③　　　　  D.④⑤⑥

 

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