A.B.C三種強(qiáng)電解質(zhì).它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示: 陽(yáng)離子 Ag+ Na+ 陰離子 NO3- SO42- Cl- 下圖所示裝置中.甲.乙.丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A. B. C三種溶液.電極均為石墨電極. 接通電源.經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后.測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上.據(jù)此回答下列問(wèn)題: (1)M為電源的 極.甲.乙電解質(zhì)分別為 . . (2)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積: . (3)寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng) . (4)若電解后甲溶液的體積為25L.則該溶液的pH為 . (5)要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài).應(yīng)加入 g . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
陽(yáng)離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO
 
2-
4
、OH-
如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖.據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)M為電源的
負(fù)
負(fù)
極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”);電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

(2)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
5.6L
5.6L

(3)寫(xiě)出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

(4)如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行
(填寫(xiě)“能”或“否”)原因?yàn)?!--BA-->
電解硫酸溶液
電解硫酸溶液

(5)此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),操作是
加入4.5g水
加入4.5g水

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A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
陽(yáng)離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極.

接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)M為電源的
負(fù)
負(fù)
極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”);電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
;
(2)寫(xiě)出乙燒杯的電解反應(yīng)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

(3)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積
5.6L
5.6L
;
(4)要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需要加入一種
物質(zhì)
4.5
4.5
克.

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A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
陽(yáng)離子 Ag+   Na+
陰離子 NO3-  SO42-   Cl-
如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液,電極均為石墨電極.
接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖1.據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)M為電源的
負(fù)
負(fù)
極(填“正”或“負(fù)”);甲、乙電解質(zhì)分別為
NaCl
NaCl
AgNO3
AgNO3
(填化學(xué)式).
(2)寫(xiě)出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)有人設(shè)想用圖2所示原電池為直流電源完成上述電解.則鋅電極相當(dāng)于直流電源的
M
M
(填“M”或“N”)極.
(4)有人設(shè)想用圖3所示裝置做直流電源,不僅可以完成電解也能將氣體SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料.該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-

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A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示:
陽(yáng)離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示.下列敘述不正確的是(  )
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A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42 、OH

下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。

接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)M為電源的     極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”)

電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                              ;

(2)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積:            ;

(3)寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)                            

(4)若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g,要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),操作是                   

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