(1)4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O (2)2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O (3)陰極:2H2O+2e- = H2↑+2 OH-(寫成2H++2e-=H2↑也給分) 陽極:2MnO42--2e-=2MnO4- (4)3 K2MnO4+ 2CO2= 2 KMnO4+ 1 MnO2+ 2 K2CO3 0.75 mol·L-1 查看更多

 

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(2011?唐山模擬)化學--選修2:化學與技術
KMnO4是一種常用的強氧化劑,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料,通過液相法生產.即在反應器中堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4,分離后得到K2MnO4,再在電解槽中用鉑板作用陽極,鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4,簡略生產過程如下所示:

回答下列問題:
(1)寫出反應器中反應的方程式
4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O
4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O

(2)生產過程中最好使用含MnO280%以上的富礦,因為MnO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高,會導致KOH消耗量偏離,用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因
2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O

(3)寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式陰極:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
陽極:
2MnO42--2e-=2MnO4-
2MnO42--2e-=2MnO4-

(4)在傳統(tǒng)工藝中,得到K2MnO4后,向其溶液中避入CO2制備KMnO4,配平方程式:K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3將所得到的KMnO4配成0.1mol?L-1 KMnO4溶液,滴定20.00mL未知濃度的FeCl2液,消耗KMnO4溶液30.00mL.滴定達到終點時的現(xiàn)象為:
溶液從淺綠色變?yōu)樽霞t色并且在30秒內不褪色
溶液從淺綠色變?yōu)樽霞t色并且在30秒內不褪色
,則FeCl2溶液的濃度為
0.75
0.75
mol/L.

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